constante de equilíbrio químico

Carbamato de amônio sólido ()decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Este primeiro está em equilíbrio químico com esses dois últimos na temperatura de 50 ºC, em recipiente fechado e volume constante. Qual a constante de equilíbrio em função da pressão total p no interior do sistema?

gabarito: 4p³/27

1 NH2COONH4 <--> 2 NH3 + 1 CO2

K = [NH3]²[CO2]¹

[CO2] = M = n/V

[NH3] = 2M

K = [2M]²[M] = 4M³

[CO2] = M = n/V

PV = nRT

P = nRT/V = (n/V)RT = MRT

P(CO2) = x = MRT

P(NH3) = 2x = 2MRT

P = P(NH3) + P(CO2) = 3MRT

M = P/3RT

K = 4(P/3RT)³

K(RT)³ = 4P³/27

R e T são constantes, RT = k, K.k = K'

K' = 4P³/27

rihan, entendi sua resolução mas me surgiu uma dúvida sobre pressão parcial:...se existe uma mistura gasosa de volume v' e temperatura T', para encontrar a pressão parcial de um dos gases usando a fórmula p=nrT/v, os valores de v e T são iguais aos valores de v' e T' ou diferentes?Se diferentes, como calcular essa pressão parcial?

Eu agora que não entendi a sua dúvida...

Li e reli e re-reli e não compreendi. Devo estar no meu ciclo de tapado:face:.

Se possível tente me dizer de outra forma...

através de um exercício hipotético, tentarei expor minha dúvida

uma mistura gasosa de 3 mols de um gás x e 2 mols de um gás y tem volume 0,027 m³ á temperatura de 300 k, calcular a pressão parcial do gás x.

Em relação a fórmula p=nRT/v para cálculo da pressão parcial,
o que quero saber é se posso usar como v o volume da mistura (no caso do problema: 0,027) e como T o valor da temperatura da mistura (no caso do problema: 300) ? Se não, que fórmulas posso usar para encontrar a pressão parcial?

No E.M. só existem GASES IDEAIS.

GASES IDEAIS não existem na realidade ...

Um gás ideal é um monte de bolinhas, cada uma bolinha sem dimensão (!!!), logo não tem, ela mesmo, volume,

Ela anda em MRU e está sujeita somente às interações com outras bolinhas em choques perfeitamete elásticos...

Viva as coisas ideais !!!

A "pressão" é a força média - transmitida pelos choques nas paredes do recipiente - por unidade de superfície.

A "temperatura" é o que nós humanos inventamos para algo proporcional a "energia cinética média", outra invenção (energia), que nos dá idéia de "velocidade". ("movimento", isso não é invenção, no fundo é a unica coisa que realmente existe) média das partículas (moléculas).

Para muitos gases e temperaturas e pressões não muito grandes o pequenas o modelo funciona legalzinho.

Mas é uma aproximação. Lembre-se sempre disso.

Resumindo, faça de conta que, apesar de ter 2 ou mais gases na mistura, é como se um não interferisse com o outro no volume.

O Volume serve pra todos os gases contidos no recipiente...

Leia sobre a "Teoria Cinética dos Gases",:study: é legal !

Além de você compreender melhor as coisas, você vai achar interessante (tomara !).

Em tempo: No Feltre isso está bem explicadinho !