Par conjugado ácido-base
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Par conjugado ácido-base
por guuigo Qui 01 Ago 2024, 09:43
Entre as misturas de soluções a seguir, indique aquela cujo resultado é a formação de um par conjugado ácido-base
a) 100 mL de KOH 1,0 mol/L com 50 mL de H2SO4 1,0 mol/L
b) 50 mL de Ca(OH)‚ 0,0050 mol/L com 50 mL de HNO3 0,010 mol/L
c) 10 mL de NaOH 0,50 mol/L com 20 mL de CH3COOH 0,25 mol/L
d) 25 mL de NH3 0,400 mol/L com 25 mL de HCl 0,200 mol/L
e) 150 mL de NaOH 1,0 mol/L com 50 mL de H3PO4 1,0 mol/L
Por favor, justifiquem todas as alternativas. Não entendi o raciocínio para chegar no resultado correto.
a) 100 mL de KOH 1,0 mol/L com 50 mL de H2SO4 1,0 mol/L
b) 50 mL de Ca(OH)‚ 0,0050 mol/L com 50 mL de HNO3 0,010 mol/L
c) 10 mL de NaOH 0,50 mol/L com 20 mL de CH3COOH 0,25 mol/L
d) 25 mL de NH3 0,400 mol/L com 25 mL de HCl 0,200 mol/L
e) 150 mL de NaOH 1,0 mol/L com 50 mL de H3PO4 1,0 mol/L
- Gabarito:
- D
Por favor, justifiquem todas as alternativas. Não entendi o raciocínio para chegar no resultado correto.
guuigo- Jedi
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Re: Par conjugado ácido-base
por Lipo_f Qui 01 Ago 2024, 11:22
Para, nesses casos, aparecerem os pares, eu não posso partir de uma dupla troca, afinal base e ácido conjugados se diferem por um H+.
A) KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O (DT)
B) HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O (DT)
C) CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O (DT)
E) H3PO4 + NaOH -> Na3PO4 + H2O (DT)
Bases e ácidos de arrhenius não conseguem formar o par. No entanto, no caso da D:
D) NH3 + HCl -> NH4Cl, isto é, NH4+ + Cl-
E aí estão seus pares! NH3 com NH4+ e Cl- com HCl
A) KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O (DT)
B) HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O (DT)
C) CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O (DT)
E) H3PO4 + NaOH -> Na3PO4 + H2O (DT)
Bases e ácidos de arrhenius não conseguem formar o par. No entanto, no caso da D:
D) NH3 + HCl -> NH4Cl, isto é, NH4+ + Cl-
E aí estão seus pares! NH3 com NH4+ e Cl- com HCl
Lipo_f- Mestre Jedi
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Re: Par conjugado ácido-base
por guuigo Qui 01 Ago 2024, 14:24
Uma reação ácido-base, então, nunca vai ser uma dupla troca, isso? Fiquei um pouco confuso com todos esses sais formados.Lipo_f escreveu:Para, nesses casos, aparecerem os pares, eu não posso partir de uma dupla troca, afinal base e ácido conjugados se diferem por um H+.
A) KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O (DT)
B) HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O (DT)
C) CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O (DT)
E) H3PO4 + NaOH -> Na3PO4 + H2O (DT)
Bases e ácidos de arrhenius não conseguem formar o par. No entanto, no caso da D:
D) NH3 + HCl -> NH4Cl, isto é, NH4+ + Cl-
E aí estão seus pares! NH3 com NH4+ e Cl- com HCl
guuigo- Jedi
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Re: Par conjugado ácido-base
por Lipo_f Qui 01 Ago 2024, 14:36
guuigo escreveu:Uma reação ácido-base, então, nunca vai ser uma dupla troca, isso? Fiquei um pouco confuso com todos esses sais formados.
Não foi o que eu escrevi. Você quer que sua reação gere o par ácido e base conjugados de Bronsted-Lowry, então eu não posso ter uma reação de neutralização que seja de dupla troca, como em todos os casos, exceto na D, que é neutralização por meio da síntese.
Lipo_f- Mestre Jedi
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