Modelo atômico de Ernest Rutherford - Dúvida teórica
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Modelo atômico de Ernest Rutherford - Dúvida teórica
por inguz Seg 22 Abr 2024, 20:13
UFMG – Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
Galera, alguém poderia me fornecer uma resolução detalhada dentro do possível ? Encontrei algumas divergências entre o gababrito do meu livro e da internet.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
- gab D:
Galera, alguém poderia me fornecer uma resolução detalhada dentro do possível ? Encontrei algumas divergências entre o gababrito do meu livro e da internet.
Última edição por inguz em Qua 24 Abr 2024, 18:47, editado 1 vez(es)
inguz- Padawan
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Re: Modelo atômico de Ernest Rutherford - Dúvida teórica
por Jigsaw Ter 23 Abr 2024, 20:21
inguz, pelo que entendi da parte do TEXTO em VERMELHO (tradução abaixo), no modelo de Thomson havia uma certa MOBILIDADE dos elétrons, então quando eles se aproximavam da porção externo do átomo, onde havia cargas POSITIVAS, eles eram puxados de volta para a região central, desta forma PREVALECERIA as cargas POSITIVAS na região EXTERNA o que faria com que as particulas ALFA, TAMBEM POSITIVAS, fossem REPELIDAS ao atingirem essa região.inguz escreveu:UFMG – Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
- gab D:
Galera, alguém poderia me fornecer uma resolução detalhada dentro do possível ? Encontrei algumas divergências entre o gababrito do meu livro e da internet.
"No modelo do átomo do pudim de ameixa de Thomson, os elétrons estavam embutidos em uma esfera uniforme de carga positiva, como mirtilos presos em um muffin. A matéria positiva era considerada gelatinosa ou semelhante a uma sopa espessa. Os elétrons foram considerados um tanto móveis. À medida que se aproximavam da porção externa do átomo, a carga positiva na região era maior do que as cargas negativas vizinhas, e o elétron seria puxado de volta para a região central do átomo."
4.12: Thomson's Atomic Model
[list="elm-meta-data elm-meta-top"][*]4.12.14.12.1
[/list]
(Credit: User:Fokker/Wikimedia Commons; Source: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:3dx-I.JPG(opens in new window); License: Public Domain)
What is this model airplane composed of?
Millions of children over the years have enjoyed building models - this model airplane is one example of the types of models that can be constructed. Perhaps sixty years ago the models were made of balsa wood, a very light material. Parts would be cut by hand, carefully glued together, and then covered with paper or other fabric. The development of plastics made the construction of model aircraft much simpler in many respects. And, the end-product is more durable and damage-proof.A model serves a useful purpose – it gives us an idea of what the real thing is like. The model plane seen above has wings, a tail, and an engine just like the real thing. This model also has a propeller, as is the case with most small planes and some smaller passenger planes. However, the model is not the real thing. We certainly cannot fly people or cargo in the model (besides maybe a tiny mouse), but we can get some idea of what a real plane looks like and how it works.
Science uses many models to explain ideas. We model the electron as a very small particle with a negative charge. That gives us a picture, but a very incomplete one. This picture works fine for most chemists, but is inadequate for a physicist. Models give us a start toward understanding structures and processes, but certainly are not a complete representation of the entity we are examining.
Atomic Models
The electron was discovered by J.J. Thomson in 1897. The existence of protons was also known, as was the fact that atoms were neutral in charge. Since the intact atom had no net charge and the electron and proton had opposite charges, the next step after the discovery of subatomic particles was to figure out how these particles were arranged in the atom. This is a difficult task because of the incredibly small size of the atom. Therefore, scientists set out to design a model of what they believed the atom could look like. The goal of each atomic model was to accurately represent all of the experimental evidence about atoms in the simplest way possible.Following the discovery of the electron, J.J. Thomson developed what became known as the "plum pudding" model in 1904. Plum pudding is an English dessert similar to a blueberry muffin. In Thomson's plum pudding model of the atom, the electrons were embedded in a uniform sphere of positive charge, like blueberries stuck into a muffin. The positive matter was thought to be jelly-like, or similar to a thick soup. The electrons were considered somewhat mobile. As they got closer to the outer portion of the atom, the positive charge in the region was greater than the neighboring negative charges, and the electron would be pulled back toward the center region of the atom.
Figure [ltr]4.12.14.12.1[/ltr]
: The "plum pudding" model (Credit: User: Fastfission/Wikimedia Commons; Source: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Plum_pudding_atom.svg(opens in new window); License: Public Domain)
However, this model of the atom soon gave way to a new model developed by New Zealander Ernest Rutherford (1871-1937) about five years later. Thomson did still receive many honors during his lifetime, including being awarded the Nobel Prize in Physics in 1906 and a knighthood in 1908.
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