Reação Química

Wolkout escreveu:

Como ele só quer saber a relação entre "sulfato de alumínio" e "hidróxido de alumínio" nós podemos ignorar o restante da equação e focar apenas neles. Risquei o erro das alternativas e acredito que a alternativa correta seja a C, pois o rendimento teórico deveria ser 312g.
 
Olá, obrigado pela resposta!

Uma dúvida, como você fez pra saber que o hidróxido de cálcio não é o reagente limitante??



 

Wanderlei Costa escreveu:

Wolkout escreveu:

Como ele só quer saber a relação entre "sulfato de alumínio" e "hidróxido de alumínio" nós podemos ignorar o restante da equação e focar apenas neles. Risquei o erro das alternativas e acredito que a alternativa correta seja a C, pois o rendimento teórico deveria ser 312g.
 
Olá, obrigado pela resposta!

Uma dúvida, como você fez pra saber que o hidróxido de cálcio não é o reagente limitante??



 

Wolkout escreveu:

Wanderlei Costa escreveu:

Wolkout escreveu:

Como ele só quer saber a relação entre "sulfato de alumínio" e "hidróxido de alumínio" nós podemos ignorar o restante da equação e focar apenas neles. Risquei o erro das alternativas e acredito que a alternativa correta seja a C, pois o rendimento teórico deveria ser 312g.
 
Olá, obrigado pela resposta!

Uma dúvida, como você fez pra saber que o hidróxido de cálcio não é o reagente limitante??



 

Depois que você mencionou sobre o Hidróxido de Cálcio ser o limitante, fui refazer os cálculos e, de fato, você tem razão!
O CaOH2 é o reagente limitante porque a estequiometria é:

1mol Al2(SO4)3 ---- 3mol Ca(OH)2 ----> 2mol Al(OH)3

Como ele usa 684g (que corresponde a 2mols) do Al2, ele precisaria de 6 mols de Ca(OH)2 (ele só usa 3mols de acordo com o enunciado) para reagir completamente e formar 312g do outro lado, mas como ele só forma 234g (primeira imagem), temos certeza absoluta que faltou Ca(OH)2 para chegar em 312g. Dessa forma, a letra correta é A. 
Qualquer dúvida, estarei à disposição. 



Uma última coisa, caso não tenha ficado claro na imagem, eu descobri que precisava de 6mols de Ca(OH)2 porque eu multipliquei a primeira coluna por 2 e, como é uma regra de três simples, ao multiplicar uma coluna você obrigatoriamente deve multiplicar todas as outras colunas pelo mesmo número. Então, antes tinha 3mols  x2 = 6mols.

Wanderlei Costa escreveu:

Wolkout escreveu:

Wanderlei Costa escreveu:

Wolkout escreveu:

Como ele só quer saber a relação entre "sulfato de alumínio" e "hidróxido de alumínio" nós podemos ignorar o restante da equação e focar apenas neles. Risquei o erro das alternativas e acredito que a alternativa correta seja a C, pois o rendimento teórico deveria ser 312g.
 
Olá, obrigado pela resposta!

Uma dúvida, como você fez pra saber que o hidróxido de cálcio não é o reagente limitante??



 

Depois que você mencionou sobre o Hidróxido de Cálcio ser o limitante, fui refazer os cálculos e, de fato, você tem razão!
O CaOH2 é o reagente limitante porque a estequiometria é:

1mol Al2(SO4)3 ---- 3mol Ca(OH)2 ----> 2mol Al(OH)3

Como ele usa 684g (que corresponde a 2mols) do Al2, ele precisaria de 6 mols de Ca(OH)2 (ele só usa 3mols de acordo com o enunciado) para reagir completamente e formar 312g do outro lado, mas como ele só forma 234g (primeira imagem), temos certeza absoluta que faltou Ca(OH)2 para chegar em 312g. Dessa forma, a letra correta é A. 
Qualquer dúvida, estarei à disposição. 



Uma última coisa, caso não tenha ficado claro na imagem, eu descobri que precisava de 6mols de Ca(OH)2 porque eu multipliquei a primeira coluna por 2 e, como é uma regra de três simples, ao multiplicar uma coluna você obrigatoriamente deve multiplicar todas as outras colunas pelo mesmo número. Então, antes tinha 3mols  x2 = 6mols.

Olá, obrigado novamente.
Mas tenho mais uma dúvida:

Se foi utilizado 6 mols de Al2(SO4)3 e somente 3 mols de 3Ca(OH)2 não deveria ter como resultado 156g de 2Al(OH)3 ? ao invés de 234g, não deveria respeitar a proporção?


Pq eu pensei que se o Al2(SO4)3 for reagente em excesso, dos 6 mols utilizados 3 mols sobrariam.