Termoquímica
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Termoquímica
O cobre é um metal nobre, o que significa que ele pode se reduzir com facilidade diante de outros
metais. Como exemplo dessa propriedade, é possível limpar uma moeda de cobre envolvendo-a em um papel
alumínio e levando-a ao forno. Nesse processo, acontecerá a seguinte reação:
2 Al (s) + 3 CuO (s) → Al2O3 (s) + 3 Cu (s)
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I – A reação é exotérmica.
II – A reação acontece com aumento de entropia.
III – A reação é espontânea para qualquer temperatura inferior a 5000 °C.
IV – O aquecimento aumenta a velocidade da reação.
Das afirmações acima, está (ão) corretas:
A) Apenas I, II e IV.
B) Apenas I, III e IV.
C) Apenas II e III.
D) Apenas I e IV.
E) I, II, III e IV
GABARITO: D
Dúvida apenas na acertiva IV.
O aquecimento do processo poderia descolocar a reação para o sentido dos reagentes (ENDO) ?
Ou eu não poderia considerar essa propiedade pelo fato de não ser um equilíbrio químico e sim uma reação normal ?
metais. Como exemplo dessa propriedade, é possível limpar uma moeda de cobre envolvendo-a em um papel
alumínio e levando-a ao forno. Nesse processo, acontecerá a seguinte reação:
2 Al (s) + 3 CuO (s) → Al2O3 (s) + 3 Cu (s)
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I – A reação é exotérmica.
II – A reação acontece com aumento de entropia.
III – A reação é espontânea para qualquer temperatura inferior a 5000 °C.
IV – O aquecimento aumenta a velocidade da reação.
Das afirmações acima, está (ão) corretas:
A) Apenas I, II e IV.
B) Apenas I, III e IV.
C) Apenas II e III.
D) Apenas I e IV.
E) I, II, III e IV
GABARITO: D
Dúvida apenas na acertiva IV.
O aquecimento do processo poderia descolocar a reação para o sentido dos reagentes (ENDO) ?
Ou eu não poderia considerar essa propiedade pelo fato de não ser um equilíbrio químico e sim uma reação normal ?
Jvictors021- Estrela Dourada
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Re: Termoquímica
Olá João;
Você está confundindo dois conceitos. Taxa de desenvolvimento da reação (velocidade da reação) e sentido do deslocamento do equilíbrio dinâmico. De fato, o aquecimento do sistema influenciará o sentido dos reagentes, pois a reação em si é exotérmica. Entretanto, a taxa de desenvolvimento de uma reação é favorecida com o aumento da temperatura uma vez que "causa um aumento na taxa de desenvolvimento de reações químicas tanto exotérmicas como endotérmicas porque leva os reagentes a atingir mais rapidamente o complexo ativado." (Martha Reis, volume 2, unidade 3, página 178).
Você está confundindo dois conceitos. Taxa de desenvolvimento da reação (velocidade da reação) e sentido do deslocamento do equilíbrio dinâmico. De fato, o aquecimento do sistema influenciará o sentido dos reagentes, pois a reação em si é exotérmica. Entretanto, a taxa de desenvolvimento de uma reação é favorecida com o aumento da temperatura uma vez que "causa um aumento na taxa de desenvolvimento de reações químicas tanto exotérmicas como endotérmicas porque leva os reagentes a atingir mais rapidamente o complexo ativado." (Martha Reis, volume 2, unidade 3, página 178).
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Re: Termoquímica
qedpetrich escreveu:Olá João;
Você está confundindo dois conceitos. Taxa de desenvolvimento da reação (velocidade da reação) e sentido do deslocamento do equilíbrio dinâmico. De fato, o aquecimento do sistema influenciará o sentido dos reagentes, pois a reação em si é exotérmica. Entretanto, a taxa de desenvolvimento de uma reação é favorecida com o aumento da temperatura uma vez que "causa um aumento na taxa de desenvolvimento de reações químicas tanto exotérmicas como endotérmicas porque leva os reagentes a atingir mais rapidamente o complexo ativado." (Martha Reis, volume 2, unidade 3, página 178).
Acho que entendi, tecnicamente o aumento de temperatura nesse caso diminuiria o rendimento por deslocar o equilíbrio, mas em contrapartida aumentaria a velocidade de reação (isso correndo em quaisquer que sejam as reações: endo ou exo)
Jvictors021- Estrela Dourada
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Re: Termoquímica
Exatamente, mesmo em reações exotérmicas o aumento de temperatura as vezes é benéfico, pois, a temperatura provoca alteração na agitação das moléculas, dessa forma, a quantidade de colisões intermoleculares é favorecida. Em contrapartida, por ser uma reação exotérmica favorece a produção de reagentes.
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