Termoquímica

por Edirlei Elder Qua 27 Abr 2022, 15:23

Considere a reação de combustão completa do 11,60 g de butano, com todos seus componentes no estado gasoso, conforme reação abaixo. A respeito da mesma são feitas três afirmações: (dado: C=12 g/mol, H=1 g/mol, O=16 g/mol)

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

I. Há o consumo de 416 g de oxigênio. A reação é exotérmica.
II. Ocorre a formação de 17,92 L de gás carbônico na CNTP.
III. É produzido um mol de água e a reação cede calor. IV. É uma reação com absorção de calor.

Estão corretas somente as questões:

a) I, II e III
b) I e II
c) II e III
d) IV
e) III

GAB: letra "c"

Dúvida: Não entendi como que faz a relação para verificar se a II está correta. Portanto, se alguém puder mostrar a resolução, agradeço!

por **qedpetrich** Qua 27 Abr 2022, 17:52

Olá Edirlei;

II) Para verificar a produção do volume de gás carbônico, devemos calcular a quantidade de matéria produzida com 11,6 g de C₄H₁₀. Podemos relacionar a partir da proporção estequiométrica, logo, admitindo as CNTP, temos:

$Termoquímica Png$

Calculando a quantidade de matéria (n° de mols) de C₄H₁₀ em 11,6 g.

$Termoquímica Mol%20%5C%20de%20%5C%20C_4H_%7B10%7D%7D%20%7D%5C%5C%5C%5C%5Cmathrm%7B%5C%20%5Ctherefore%20%5C%20x%3D0%2C2%20%5C%20mol%20%5C%20de%20%5C%20C_4H_%7B10%7D%7D$

Aplicando a relação estabelecida:

$Termoquímica Png$

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