(ITA - SP) - Solubilidade de Álcoois.

(ITA - SP) Considere os seguinte álcoois:
I. Etanol
II. n - Propano
III. n - Butanol
IV. n - Pentanol
V. n - Hexanol

Assinale a opção correta em relação a comparação das solubilidades em água, a 25ºC, dos seguintes álcoois:
a) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol
b) Etanol ≈ n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol
c) Etanol ≈ n-propanol > n-butanol ≈ n-pentanol > n-hexanol
d) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol < n-hexanol
e) Etanol < n-propanol < n-butanol < n-pentanol < n-hexanol

Boa tarde colegas!
Nessa questão, o gabarito é a B.
Eu montei as estruturas de cada composto... todos são lineares, sem ramificações, e com apenas 1 hidroxila.
Até aí, tudo bem... O problema é que eu marquei letra A, pois, como a parte "orgânica" de cada molécula vai aumentando da I para a V, logo, sua solubilidade em água irá diminuir...
Só que eu não sabia a respeito do etanol e do n-propanol terem solubilidades parecidas...

Obrigado!

Floral, o seu raciocínio está correto.
Mas acredito que a alternativa b) seja considerada correta porque tanto o etanol quanto o propanol são infinitamente solúveis em água.

Olá marcos!
Obrigado pela resposta!

Engraçado, esse é o mesma resposta dada pelo Nelson Santos kkkkk. Peguei essa questão do livro dele.
Mas não entendi, o que significaria dizer que ambos são "infinitamente solúveis" em água?
E tipo, eu conseguiria ver isso pela estrutura deles? Ou eu já deveria saber disso, em tese?

Obrigado!

Eles são moléculas muito pequenas e com uma região bastante polar, um carbono a mais fará pouca diferença. Eu acho que ele quis dizer infinitamente solúvel pois você sempre pode acrescentar mais álcool a uma quantidade de água. Sempre sera uma misura de álcool+água. Você pode solubilizar 1000 litros de álcool em um copo de água. A concentração será quase álcool puro kkkk
Acho que tô falando besteira, mas não sei...

Olá colega Romulo!

Então a gente pode pensar que o etanol e o n-propanol são casos específicos?
Pois, se temos 2 a 3 carbonos, em uma área que não é dissolvida pela água, essa quantidade pode ser o "máximo" que nós poderíamos ter para manter uma solubilidade igual...

Também não sei se minha análise está correta kkkkk
Mas obrigado por sua resposta!

Eu diria que sim, embora imagine que moléculas muito polares, embora grandes, também teriam uma solubilidade insanamente grande. Imagina uma molécula com 10 carbonos, cada um com um radical álcool (não sei como essa substância seria feita, mas só para raciocínio) eu acho que ela seria tão solúvel quando, se não mais...
Novamente, eu posso estar falando besteira kkkk

Sim, colega Romulo!
Concordo com vc!

Creio que seria como se fosse algo proporcional, certo? Quanto mais hidroxilas, por mais que haja muitos carbonos, o composto continuaria a ser extremamente solúvel em água, desde que houvesse a parte que adere a água sendo tão grande quanto a parte que não reage com a água!

Sobre essa questão, eu creio mesmo que ela era feita para vc saber essa pequena diferença... Que tanto o Etanol quanto o N-Propenol são muito parecidos!

Mesmo não tendo certeza, obrigado pela sua resposta!
Agradeço ao colega Marcos também!
Boa noite!

Olá pessoal,

Quando o colega  @marcosprb fala que "tanto o etanol quanto o propanol são infinitamente solúveis em água" se refere a uma decoreba (?) ou, simplesmente, experiência com a matéria, pois o etanol e propanol são, juntos do metanol, os três álcoois com a menor cadeia apolar, ou seja, são sabidamente (mesmo sem memorizações) extremamente solúveis em água. Entretanto, acredito que por experiência o M.a.cosθ possa ter tido contato com umas tabelas referente a solubilidade de álcoois e geralmente nelas as moléculas citadas possuem a classificação de "solubilidade infinita" justamente pela elevada compatibilidade com água.