FAMECA 2020

Olá Maritaca, tudo certo?

a) O peróxido de hidrogênio é um óxido no qual o NOX do oxigênio é igual -1 e tem fórmula estrutural H₂O₂, devido à sua instabilidade se decompõe da seguinte forma:

[latex]2H_{2}O_{2}\;\rightarrow \;2H_{2}O+O_{2}[/latex]

b) Nessa questão a informação a respeito da eficiência pouco importa, pois estamos trabalhando com a demanda de que devemos consumir por inteiro o ânion cianeto e para isso observe que a relação molar dos reagentes é 1:1, então, temos que ter a mesma quantidade molar tanto para esse íon quanto para a água oxigenada. Logo, assumindo que temos um litro de solução de CN^-, podemos fazer o seguinte: 

[latex]n=\frac{m}{M}\;\Rightarrow\;n=\frac{0,52.10^{-3}\;\text{g}}{26\;\text{g.mol}^{-1}}\;\therefore\;n=2.10^{-5}\;\text{mol}[/latex]

Sabendo disso, podemos calcular a massa do peróxido de hidrogênio necessária assim: 

[latex]n=\frac{m}{M}\;\Rightarrow\;2.10^{-5}\;\text{mol}=\frac{m}{34\;\text{g.mol}^{-1}}\;\therefore\;\boxed{m=6,8.10^{-4}\;\text{g}=0,68\;\text{mg}}[/latex]

Portanto, precisaremos de 0,68 mg.L desse óxido para reagir completamente o íon.

Obs.: Você postou várias questões somente com a imagem e isso viola uma das regras do fórum, então, caso elas ainda não estejam bloqueadas, modifique-as imediatamente e também adicione o gabarito se você tiver acesso a ele. 


Espero ter ajudado