(CESMAC) Reação de oxirredução

O ouro contido em uma rocha pode ser dissolvido mergulhando-se a mesma em uma solução aquosa de cianeto de sódio em presença de oxigênio, como mostra a seguinte equação química:

4 Au(s) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) →4 NaAu(CN)2(aq) + 4 NaOH(aq)

Com relação à reação acima, podemos afirmar que:
1. O NOX do Au varia de zero para +1; assim, o ouro sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
2. É uma reação redox, mas não há variação no número de oxidação do sódio.
3. Cada mol de O2 recebe 4 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
gab- 1,2 e 3

1- Toda substância simples apresenta nox 0, logo, Au(s) tem nox 0.  Na espécie NaCN, CN tem nox -1, logo, naturalmente, na espécie NaAu(CN)2,  NaAu, juntos, possuirão nox +2. E como Na tem nox fixo +1, o nox do Au é +1. --> Correto.

2- De fato, o nox do Na continua +1, pois é um nox fixo. --> Correto.

3- O2 tem nox 0, e na espécie NaOH, o oxigênio possui nox -2.  Como 2 Oxigênios vieram da água (H2O), sobrou somente 2NaOH que vieram do O2. Logo, teremos a reação:

O2 + 4e ---> 2O^-2  --> Correto.

 Não sei se ficou compreensível, mas qualquer coisa só perguntar!