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CALORÍMETRO

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Mensagem por JéssicaCR Sáb 01 Out 2011, 12:16

(PUC-PR) Um calorímetro contém 500 g de água a uma temperatura de 20°C. Despreze o calor recebido pelo calorímetro. Fornecendo-se à água uma quantidade de calor de 20000 cal, obtêm-se no calorímetro:

Dados: cH2O = 1 cal/g°C LH2O = 540 cal/g

a) 400 g de água a 100°C e 100 g de vapor de água a 100°C.

b) 300 g de água a 100°C e 200 g de vapor de água a 120°C.

c) 500 g de água a 40°C.

d) 500 g de água a 60°C.

e) 500 g de água a 80°C.

RESPOSTA COM O CÁLCULO POR FAVOR!
OBRIGADA!!!

JéssicaCR
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CALORÍMETRO Empty Re: CALORÍMETRO

Mensagem por Adam Zunoeta Sáb 01 Out 2011, 14:17

Fonte:http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090913091217AAbsFfM

Q = mcΔθ
20000 = 500.1.ΔT
20000 = 500.1.ΔT
ΔT = 20000/500

ΔT = 40°C

Haverá um aumento de 40°C sobre a temperatura inicial.

Logo, a temperatura final será de:

Θ = θ = 20°C + 40°C = 60°C

Não há quantidade de calor suficiente para elevar a temperatura à de ebulição (100°C), havendo portanto apenas os 500g de água a 60°C. Opção d.

(Não foi necessário o uso da informação do calor latente de vapor L = 540 cal/°C, esse valor foi informado, talvez, para não tornar óbvio o exercício...)
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