CALORÍMETRO
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CALORÍMETRO
por JéssicaCR Sáb 01 Out 2011, 09:16
(PUC-PR) Um calorímetro contém 500 g de água a uma temperatura de 20°C. Despreze o calor recebido pelo calorímetro. Fornecendo-se à água uma quantidade de calor de 20000 cal, obtêm-se no calorímetro:
Dados: cH2O = 1 cal/g°C LH2O = 540 cal/g
a) 400 g de água a 100°C e 100 g de vapor de água a 100°C.
b) 300 g de água a 100°C e 200 g de vapor de água a 120°C.
c) 500 g de água a 40°C.
d) 500 g de água a 60°C.
e) 500 g de água a 80°C.
RESPOSTA COM O CÁLCULO POR FAVOR!
OBRIGADA!!!
Dados: cH2O = 1 cal/g°C LH2O = 540 cal/g
a) 400 g de água a 100°C e 100 g de vapor de água a 100°C.
b) 300 g de água a 100°C e 200 g de vapor de água a 120°C.
c) 500 g de água a 40°C.
d) 500 g de água a 60°C.
e) 500 g de água a 80°C.
RESPOSTA COM O CÁLCULO POR FAVOR!
OBRIGADA!!!
JéssicaCR- Iniciante
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Re: CALORÍMETRO
por Adam Zunoeta Sáb 01 Out 2011, 11:17
Fonte:http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090913091217AAbsFfM
Q = mcΔθ
20000 = 500.1.ΔT
20000 = 500.1.ΔT
ΔT = 20000/500
ΔT = 40°C
Haverá um aumento de 40°C sobre a temperatura inicial.
Logo, a temperatura final será de:
Θ = θ = 20°C + 40°C = 60°C
Não há quantidade de calor suficiente para elevar a temperatura à de ebulição (100°C), havendo portanto apenas os 500g de água a 60°C. Opção d.
(Não foi necessário o uso da informação do calor latente de vapor L = 540 cal/°C, esse valor foi informado, talvez, para não tornar óbvio o exercício...)
Q = mcΔθ
20000 = 500.1.ΔT
20000 = 500.1.ΔT
ΔT = 20000/500
ΔT = 40°C
Haverá um aumento de 40°C sobre a temperatura inicial.
Logo, a temperatura final será de:
Θ = θ = 20°C + 40°C = 60°C
Não há quantidade de calor suficiente para elevar a temperatura à de ebulição (100°C), havendo portanto apenas os 500g de água a 60°C. Opção d.
(Não foi necessário o uso da informação do calor latente de vapor L = 540 cal/°C, esse valor foi informado, talvez, para não tornar óbvio o exercício...)
Adam Zunoeta- Monitor
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