Pontes de Hidrogênio

por Cristian Lindo Magnanimo Sex 12 Mar 2021, 11:25

A água apresenta-se no estado liquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 ºC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio.

Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.

a) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.

b) Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de àgua, que tem carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.

c) No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que o liquido.

d) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa de no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula.

e) São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham papel fundamental na química dos seres vivos.

A resposta é a C, e eu concordo. Só não consigo ver por que a E esta errada.
Se alguém puder explicar agradeço muito.

por RAFA&L Sex 12 Mar 2021, 14:03

Você acha que a ligação entre as moléculas de água (ligação intermolecular) - nesse caso, a ligação de hidrogênio - é mais forte do que a ligação covalente entre o átomo de hidrogênio e oxigênio dentro da própria molécula de H2O (ligação intramolecular)?

Pensa o seguinte: é mais fácil separar duas moléculas de água unidas por ligação de hidrogênio ou é mais fácil separar o H do O de uma molécula de H2O?

por felipeomestre123 Qua 20 Out 2021, 08:06

Cristian Lindo Magnanimo escreveu:A água apresenta-se no estado liquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 ºC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio.

Pessoal, minha dúvida é com o enunciado mesmo. Não entendi como a água, nessa condição, tem ponto de ebulição maior. As pontes de hidrogênio não seriam as responsáveis por deixar o ponto de ebulição no seu valor máximo? Como é possível, sem as pontes de hidrogênio, a água ter um ponto de ebulição maior?

Devo estar esquecendo de algo, ou alguma interpretação foi feita de forma errada...

Desde já, eu agradeço!

por RAFA&L Qua 03 Nov 2021, 15:48

felipeomestre123 escreveu:
Cristian Lindo Magnanimo escreveu:A água apresenta-se no estado liquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 ºC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio.
Pessoal, minha dúvida é com o enunciado mesmo. Não entendi como a água, nessa condição, tem ponto de ebulição maior. As pontes de hidrogênio não seriam as responsáveis por deixar o ponto de ebulição no seu valor máximo? Como é possível, sem as pontes de hidrogênio, a água ter um ponto de ebulição maior?

Devo estar esquecendo de algo, ou alguma interpretação foi feita de forma errada...

Desde já, eu agradeço!

Esse enunciado está meio esquisito. Mas ele quis dizer que: na previsão TEÓRICA de NÃO existência de ligações de hidrogênio, a água entraria em ebulição em 200°C mais baixo do que ela entra COM A EXISTÊNCIA das ligações de hidrogênio.
Você interpretou errado.