reações

por felipeomestre123 Sáb 07 Nov 2020, 10:37

(UFSM-RS)

Segundo a série de reatividade química, a seta para a direita indica o aumento da facilidade de redução dos íos e a seta para a esquerda indica o aumento da facilidade de oxidação dos metais. Assim, ocorre, espontaneamente, somente na reação.
a) $gif.latex?Cu+&space;Fe^{2+}\rightarrow$
b) $gif.latex?Fe+Zn^{2+}\rightarrow$
c) $gif.latex?Ni+&space;Au^{+}\rightarrow$
d) $gif.latex?Ag+Ni^{2+}\rightarrow$
e) $gif.latex?Pt+Cu^{2+}\rightarrow$

Gabarito:

Dúvida:
*Como resolver essa questão? Sei que precisamos de uma substância que tenha tendencia à ceder elétrons e outra que tenha tendência à receber eles. No que os íons implicam nessa questão?

por **Rory Gilmore** Sáb 07 Nov 2020, 11:35

Imagine uma solução com íons Fe²⁺(aq) e uma placa de Cu(s). O Fe²⁺(aq) irá se reduzir se tiver maior tendência de redução do que o cobre. Isso não ocorrerá, pois pela tabela apresentada o ferro tem menor facilidade de se reduzir do que o cobre.

Fazendo uma análise análoga para cada item, no C encontramos uma reação espontânea. O ouro têm maior tendência de redução do que o níquel. Assim, ocorre a reação:

Ni(s) + 2 Au⁺(aq) → 2 Au(s) + Ni²⁺(aq)

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