Dissociação iônica e constante dielétrica
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Dissociação iônica e constante dielétrica
(ITA) Vários solventes, com constantes dielétricas distintas, são capazes de dissolver ácido acético. Para uma dada temperatura podemos antecipar que:
a) a constante de dissociação iônica do ácido acético é função crescente da constante dielétrica do solvente.
b) a constante de dissociação iônica do ácido acético nada tem a ver com a constante dielétrica do solvente.
c) a constante de dissociação iônica do ácido acético é função decrescente da constante dielétrica do solvente.
d) a força de atração entre os cátions H+ e os ânions acetato independe da constante dielétrica do solvente.
e) a força de atração entre os cátions H+ e os ânions acetato é função crescente da constante dielétrica do solvente.
Alguém teria uma explicação mais matemática, concreta, algo assim?
a) a constante de dissociação iônica do ácido acético é função crescente da constante dielétrica do solvente.
b) a constante de dissociação iônica do ácido acético nada tem a ver com a constante dielétrica do solvente.
c) a constante de dissociação iônica do ácido acético é função decrescente da constante dielétrica do solvente.
d) a força de atração entre os cátions H+ e os ânions acetato independe da constante dielétrica do solvente.
e) a força de atração entre os cátions H+ e os ânions acetato é função crescente da constante dielétrica do solvente.
Alguém teria uma explicação mais matemática, concreta, algo assim?
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