Unicamp 2000 - Constante de equilíbrio

No tratamento da água, a fase seguinte à de separação é sua desinfecção. Um agente desinfetante muito
usado é o cloro gasoso que é adicionado diretamente à água. Os equilíbrios químicos seguintes estão
envolvidos na dissolução desse gás:

Cl2_(aq) + H₂O_(aq) = HClO_(aq) + H⁺_(aq) + Cl^-_(aq) (I)

HClO_(aq) = ClO^-_(aq) + H⁺_(aq) (II)


c) Calcule o valor da constante de equilíbrio referente à equação II.

Resolução da banca: no pH = 8, [H+] = 10^–8
[ClO^– ] = [HClO], Kc = 10^-8

Minha resolução:
I) Do equilíbrio da reação I ---> pH=2 ---> [H+]=[HClO]=10^-2 (concentração do HClO no equilíbrio da reação II)

II) Do equilíbrio da reação II pedida ---> pH=5 ---> [H+]=[ClO-]=10^-5

III) Kc=10^-10/10^-2=10^-8

Minha dúvida é: por que a banca escolheu um ponto fora do equilíbrio pra calcular a constante de equilíbrio? Kc tem algo a ver com o momento em que as concentrações se igualam?

Para achar a constante rápido pelo gráfico alfa de um ácido, você usa um resultado da equação de Henderson:
[latex]pH=pKa+log\left (\frac{Base\, Conjugada}{Acido} \right )[/latex]


Veja, se eu pegar o ponto que tem a mesma concentração de base conjugada e ácido, o pH correspondente é igual ao pKa do ácido sendo analisado, porque o log( [] / [] ) = log(1) = 0 ... pH = pKa

Obrigado, renan2014