ITA - Classificação das Moléculas

Bom dia, Boa tarde ou Boa noite aos(as) senhores(as).
Gostaria de saber quem poderia me ajudar nessa questão do ITA de Química . Segue abaixo:

Considere os cinco conjuntos de pares de moléculas no estado gasoso:
I. H2NNH2 e CH3NH2
II. N2 e NH3
III. Cl2 e H2CCl2
IV. N2 e CO
V. CCl4 e CH4
Qual das opções a seguir contém os conjuntos de pares de moléculas que são respectivamente: básicas, isoeletrônicas e apolares?
a) I, II e III
b) I, III e IV
c) II, IV e V
d) II, III e V
e) I, IV e V

Obs.: Gabarito Letra E.

Quem puder me ajudar nela, desde já agradeço.

Vou utilizar o conceito de basicidade de Bronsted-Lowry (prótico) para responder.
Em nenhuma alternativa (com exceção da I) há a possibilidade de se doar um próton, no caso o hidrogênio, em ambas as moléculas. Assim, só a I se encaixa nesse quesito

Quanto às moléculas isoelétronicas, vou fazer das moléculas mais simples (se tiver dúvida posso fazer das outras depois):
N2: possui no total 10 elétrons (2 elétrons isolados de cada Nitrogênio e 6 elétrons da ligação tripla)
NH3: possui no total 8 elétrons (2 elétrons isolados do Nitrogênio e 6 elétrons das 3 ligações covalentes com os Hidrogênios)
Cl2: possui no total 14 elétrons (6 elétrons isolados de cada Cloro e 2 elétrons da ligação covalente)
CO: possui no total 10 elétrons (4 da ligação dupla, 4 elétrons isolados no Oxigênio e 2 elétrons isolados no Carbono)
CCl4: possui no total 32 elétrons (8 das 4 ligações covalentes entre o Carbono e Cloro e 24 elétrons isolados dos átomos de Cloro)
CH4: possui no total 8 elétrons (8 das ligações covalentes entre Carbono e Hidrogênio)
Assim, N2 e CO são isoeletrônicos (IV)
A maneira mais rápida de fazer seria simplesmente somar o número de elétrons na camada de valência de cada átomo

Quanto ao caráter apolar:
O N2 é apolar, não há diferença de eletronegatividade entre  entre os átomos 
O NH3 é polar, há diferença de eletronegatividade na geometria da molécula devido ao par de elétron isolado do Nitrogênio 
O Cl2 é apolar, não há diferença de eletronegatividade entre  entre os átomos
O CO é polar, há diferença de eletronegatividade entre o Carbono e o Oxigênio
O CCl4 é apolar, não há diferença de eletronegatividade devido à geometria tetraédrica da molécula e por conta disso os momentos dipolos de cada ligação Cloro-Carbono se cancelam
O CH4 é apolar, não há diferença de eletronegatividade devido à geometria tetraédrica da molécula e por conta disso os momentos dipolos de cada ligação Hidrogênio-Carbono se cancelam
Assim, CCl4 e CH4 são apolares (V)
Para as outras moléculas, é só fazer a mesma analise separando a molécula toda em grupos menores

Resposta: I,IV e V
LETRA E

Oi!
Obrigado rhsb19. Eu estava com algumas dúvidas, mas você já solucionou elas, muito obrigado pela atenção