Hibridação do NO3-
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Hibridação do NO3-
por Kaminii Sex 07 Set 2018, 13:13
Não estou conseguindo chegar na forma hibridada do NO3- para organizar o diagrama de energia 
do íon.
A sua forma estrutural contém hibrido de ressonância, correto, e sua geometria é trigonal plana, hibridação sp2. Porém, não consigo representar.
N = 5 e- valência = [ || ] [ | | | ], ou seja, 3 elétrons desemparelhados. No caso, se a hibridação é sp2 o resultado seria [ || | | ] [ | ], correto? Há nenhum par isolado no N nesta representação mas, por Lewis, não. Como o N formaria 3 ligações sigma e uma pi? O que estou confundindo?
A sua forma estrutural contém hibrido de ressonância, correto, e sua geometria é trigonal plana, hibridação sp2. Porém, não consigo representar.
N = 5 e- valência = [ || ] [ | | | ], ou seja, 3 elétrons desemparelhados. No caso, se a hibridação é sp2 o resultado seria [ || | | ] [ | ], correto? Há nenhum par isolado no N nesta representação mas, por Lewis, não. Como o N formaria 3 ligações sigma e uma pi? O que estou confundindo?
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