Concentração
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Concentração
Em células vivas comuns, a demanda de nitrogênio é atendida pelo metabolismo de proteínas. Quando células isoladas são cultivadas comercialmente, em geral (NH4)2 SO4 é usado como fonte de nitrogênio. Determine a quantidade de (NH4)2 SO4 consumido em um meio de fermentação no qual a concentração celular final é de 35g/l é o volume do meio é de 500l. Admita que as células contém 9% em peso de nitrogênio e que (NH4)2 SO4 é a única fonte desse elemento.
Maria E.- Iniciante
- Mensagens : 1
Data de inscrição : 05/05/2017
Idade : 26
Localização : Natal
Re: Concentração
Massa da célula: (35 g/L).500 L = 17500 g
9% da massa é de nitrogênio: m(N) = 0,09.17500 = 1575 g
n(N) = m(N)/M(N) = 1575/14 = 112,5 mol
1 (NH4)2SO4 ---> 2 N
Logo, precisaremos de 56,25 mol de (NH4)2SO4, cuja massa molar é 132 g/mol.
n = m/M ---> 56,25 = m/132 ---> m = 7425 g de (NH4)2SO4
Revise os cálculos, por favor.
9% da massa é de nitrogênio: m(N) = 0,09.17500 = 1575 g
n(N) = m(N)/M(N) = 1575/14 = 112,5 mol
1 (NH4)2SO4 ---> 2 N
Logo, precisaremos de 56,25 mol de (NH4)2SO4, cuja massa molar é 132 g/mol.
n = m/M ---> 56,25 = m/132 ---> m = 7425 g de (NH4)2SO4
Revise os cálculos, por favor.
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"Death is so terribly final, while life is full of possibilities." - Tyrion Lannister
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