Ionização

O gráfico abaixo mostra a variação da primeira energia de ionização em função do número atômico do elemento. 



De acordo com o gráfico: 

(A) Sempre que aumenta o número atômico, diminui a energia de ionização. 

(B) Comparando elementos do mesmo período, os gases nobres têm a 1a energia de ionização menor que a dos metais alcalinos. 

(C) Não há relação entre o raio atômico e a energia de ionização. 

(D) Quanto mais camadas eletrônicas um gás nobre tem, mais fácil é para se retirar o 1o elétron. 

(E) O gráfico expressa os valores de energia para se retirar 1 único elétron de um 1 único átomo. 

Por que não é a (E)??
E na (D), não deveria ser o último elétron, ao invés do primeiro?? O primeiro é o mais próximo do núcleo positivo e, portanto, tem mais atração, sendo o mais difícil. Seria mais fácil retirar o último elétron com mais camadas, por que aí ficaria mais distante da força de atração do núcleo...

Maior número de camadas, maior afastamento do último elétron até o núcleo. Consequentemente, é menor a energia de ionização. 
Um exemplo palpável disso é pela propriedade. Sabe-se que é maior da esquerda para direita e de cima para baixo. Ou seja, quanto menor o tamanho do átomo, da sua camada, maior energia de ionização.

MalcolnMed escreveu:Maior número de camadas, maior afastamento do último elétron até o núcleo. Consequentemente, é menor a energia de ionização. 

Concordo com você, mas eu quis dizer que, então, deveria ser "mais fácil é para se retirar o último elétron", e não o 1º, por que o primeiro é que está mais perto do núcleo positivo, e por isso a força de atração é maior.
E qual o erro da (E)? Não consigo encontrar...

Dizemos primeiro elétron porque; 
energia de ionização do 1º elétron retirado < 2º retirado < 3º retirado < n retirados..
O "primeiro" elétron, portanto, se refere ao primeiro retirado.

O erro da E é porque tem muitos átomos ai, não só um xD