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ONNeQ - Ácido clorídrico concentrado é uma solução de densidade igual a 1,182 g/mL e na qual a fração molar de HCl é igual a 0,221. A partir dessas informações, CALCULE:

a) a porcentagem em massa de HCl no ácido clorídrico concentrado
b) que volume de HCl concentrado é necessário para preparar 500 mL de uma solução de concentração 0,124 mol/L
c) que volume de uma solução de hidróxido de bário, contendo 4,89 g de hidróxido de bário octaidratado, em 500 mL de solução, será necessário para neutralizar 25 mL da solução preparada no item anterior

Gab:

a) Vamos usar o dado da fração molar. Temos que a cada 1 mol de solução de HCl concentrado, teremos 0,221 mol de HCl e 0,779 de água.

Então: 0,221 * 36,5 = 8,06 g de HCl
0,779 * 18 = 14,02 g de H₂O

A porcentagem será dada por:

\frac{8.06 * 100}{14.02 + 8.06} = 36.5 (em porcentagem. Não sei colocar na formatação )

b) Vamos converter a densidade da solução na molaridade, e depois aplicar a diluição.

A cada 1 mL de solução, teremos certa massa de água e certa massa de ácido clorídrico. Vamos usar o dado da letra a) para determinar a massa de HCl presente:

\frac{(1.182 * 0.365) \ g \ HCl}{mL} = \frac{0.431\ g \ HCl}{mL}

Agora, basta converter a massa em número de mols, e o volume em litro, e encontraremos 11,8 M ou mol/L.

Assim, usando a fórmula da diluição, temos:

C₁V₁ = C₂V₂
11,8 * V₁ = 0,124 * 0,5
V₁ = 0,0052 L ou 5,2 mL.

c) Calculemos a quantidade de hidrônio (H₃O⁺) a ser neutralizada (que será igual à quantidade de HCl) em 25 mL da solução.

n = 0,124 * mol * L^-1 * 25 * mL
n = 3,1 mmol

Agora, calculemos a quantidade em mols de hidróxido (OH^-) contidos em 500 mL da solução de hidróxido de bário octahidratado.

Massa do hidróxido de bário octahidratado: 315,48 g/mol

Quantidade em mols de hidróxido de bário octahidratado: 4,89 / 315,48 = 0,0155 mol ou 15,5 mmol

Portanto, a quantidade de OH^- é o dobro: 31 mmol.

A concentração de OH^- é 31 mmol / 500 mL, e, portanto, 62 mmol / L.

Logo, o volume necessário é:

3,1 mmol / 62 mmol * L^-1 = 0,05 L ou 50 mL.

Espero ter ajudado

Blz, tava errando besteira, vlw!