A massa de oxigênio liberada é igual a?
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A massa de oxigênio liberada é igual a?
por Adam Zunoeta Sex 06 maio 2011, 12:25
FEI
Em um aparelho gasométrico, cheio de solução permanganato de potássio (KMnO4), em meio ácido, introduzindo-se exatamente 10mL de água oxigenada (H2O2) comercial. A uma temperatura de 20°C e uma pressão de 750mmHg desprendeu-se 5mL de oxigênio. A massa de oxigênio liberada é igual a?
Dados: Massa atômica: O = 16u; R = 62,34mmHgL/MolK ou 0,082atmL/Mol K
0,00657 g
Em um aparelho gasométrico, cheio de solução permanganato de potássio (KMnO4), em meio ácido, introduzindo-se exatamente 10mL de água oxigenada (H2O2) comercial. A uma temperatura de 20°C e uma pressão de 750mmHg desprendeu-se 5mL de oxigênio. A massa de oxigênio liberada é igual a?
Dados: Massa atômica: O = 16u; R = 62,34mmHgL/MolK ou 0,082atmL/Mol K
0,00657 g
Adam Zunoeta- Monitor
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Re: A massa de oxigênio liberada é igual a?
por Luís Sex 06 maio 2011, 15:47
Esse exercício é só aplicar a equação de Clapeyron, já que eles já deram o volume liberado de gás oxigênio.
p*V = m*R*T / MM
750*0,005 = m*62,34*293 / 32
570,8 m = 3,75
m = 0,00657 g de O2
p*V = m*R*T / MM
750*0,005 = m*62,34*293 / 32
570,8 m = 3,75
m = 0,00657 g de O2
Luís- Estrela Dourada
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Adam Zunoeta- Monitor
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