Dipeptídio da glicina

(Fuvest)
A conversão biológica do nitrogênio atmosférico em amônia é realizada através do processo cíclico mostrado na figura 1.
A planta transforma a amônia produzida em peptídios que, quando a planta morre, são oxidados pelo O2 através de bactérias, figura 2.
a) Admitimos que cada molécula de molibdoferridoxina participa de 10^6 ciclos de conversão, calcule quantos mols de molibdênio são necessários para converter 168 toneladas de nitrogênio.
massa molar do N2 = 28 g/mol
b) Sabendo-se que a oxidação do dipeptídio da glicina libera 5,0 × 10² kJ por mol de O2 consumido, qual a energia liberada na oxidação de um mol de dipeptídio da glicina mostrado na figura 3? Justifique.



Gabarito:
a) 6 mol
b) 1,5.10³ kJ

a) é facil ver que em cada ciclo entra uma molecula de N2, logo em cada ciclo são convertidos 1 molecula, e como o ciclo pode se repetir 10^6, podemos dizer que:
(note que 1 t = 10^6 g)
1 molecula Mo---- 10^6 moleculas N2
1 mol Mo -------- 10^6 mol N2
Logo:
1 mol Mo -------- 10^6 * 28g
x --------------- 10^6 * 168g

x = 6 mol Mo

b)
Balanceando a equação de oxidação:

3O2 + C4H8N2O2 --> 2NH3 + 4 CO2 + H20

Como podemos ver 3 mols de O2 reagem, logo:
1 mol O2 ----- 5,0 x 10² KJ
3 mol O2 ----- y
y = 1,5 x 10³ KJ

Cumprimentos, Victor M.

Vlw Victor M

Oi Victor M
Como eu escrevo esses números?
3O2 + C4H8N2O2 --> 2NH3 + 4 CO2 + H20

Aquele números do balanceamento pequenos?

Basta ultilizar esse código:

Código:

[size=7]Escreva aqui[/size]

E a fonte fica daquele tamanho.

Testando....
teste
Vlw Victor M

O balanceamento está certo? Estou contando 8 Oxigênios entre os reagentes e 9 nos produtos, alguém me explica