ITA Reações

(ITA-SP) Cer ta reação química exotérmica ocorre, em dada
temperatura e pressão, em duas etapas representadas pela seguinte
sequência de equações químicas:
A + B → E + F + G
E + F + G → C + D
Represente, em um único gráfico, como varia a energia potencial do
sistema em transformação (ordenada) com a coordenada da reação
(abscissa), mostrando claramente a variação de entalpia da reação, a
energia de ativação envolvida em cada uma das etapas da reação e qual
destas apresenta a menor energia de ativação. Neste mesmo gráfico,
mostre como a energia potencial do sistema em transformação varia
com a coordenada da reação, quando um catalisador é adicionado ao
sistema reagente. Considere que somente a etapa mais lenta da reação é
influenciada pela presença do catalisador.

Postagem movida para a área correta

A ocorrência das reação depende de colisões efetivas (orientação e energia), partindo disso chegamos que a etapa mais lenta é a que envolve três reagentes (E + F + G → C + D), por ter maior número de componentes envolvidos na colisão. A energia de ativação dessa é maior pois a "barreira" da energia de ativação e maior.

Resumo: a reação E + F + G → C + D é a afetada pelo catalisador, e possui uma energia de ativação maior.

Se tratando de uma reação exortermica ocorre sucessivas reduções de energia interna: A + B > E + F + G > C + D.

Agora podemos construir o gráfico

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Nada bonito, mas espero que você entenda. Em verde a energia de ativação da reação A + B → E + F + G, que é menor que a de ativação da reação E + F + G → C + D (em azul). Em vermelho como ficaria a energia de ativação com o catalisador (menor, em vermelho).

*Cada patamar está em um nível menor, pois são reações exotérmicas.

Poderia até exagerar mais no gráfico, para deixar bem claro que a energia de ativação azul é maior que a verde.