[Resolvido]Balanceamento de uma Equação

por **Adam Zunoeta** Dom 17 Abr 2011, 19:49

Mack
Adicionando-se 4,5g de gás hidrogênio a 31,5g de gás nitrogênio originam-se 25,5g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obterem 85g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente:
Gabarito:
15,0 g e 70,0 g

Resolução fonte:
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101013071642AARgTQH

N2 + 3 H2 ------------> 2 NH3 e calcular o mol de cada espécie
31,5 g ---- 4,5 g ---------------25,5 g + nitrogenio que sobrou
Então, a soma da massa dos produtos = soma dos reagentes:
25,5 g de NH3 = 4,5 g de H2 + x g de N2
x = 21 g de N2

Vamos calcular então quanto se precisa de cada um
N2 + 3 H2 ----------> 2 NH3
21 g ---- 4,5 g -------------25,5 g
x g -------y g ---------------85 g

x = 21 x 85/25,5 = 70 g de N2 e 15 g de hidrogênio

Ter feito ou não o balanceamento nesse exercício, não faz diferença porque ?

por Luís Dom 17 Abr 2011, 19:58

Óbvio que faz diferença. Se não fizer o balanceamento, os resultados vão dar diferente.

N2 + H2 ===> NH3

28 g de N2 ------- 17 g de NH3
X ---------------- 85 g de NH3
X = 140 g de N2 (e não 70 g como é de fato)

Eu não entendi por que você perguntou isso se na resolução dada está balanceada essa equação.

por **Matheus Basílio** Dom 17 Abr 2011, 20:39

Fala balanar,

Para te explicar melhor, devemos balancear a equação para que sejam mantidas as devidas proporções de quantidades, entende?

Por exemplo, a obtenção de água a partir de H e O:
H2 + O2 --> H2O

Esta equação não está balanceada. Veja que assim, no produto estaria "faltando" um Oxigênio, e como as reações são consideradas em sistemas isolados, onde não há perdas, isso não pode ocorrer. O balanceamento fica assim:
2H2 + O2 --> 2H2O
Veja que a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes.

Espero que tenha ficado claro.

por **Adam Zunoeta** Dom 17 Abr 2011, 21:50

Putzs, falei besteira.
[Resolvido]Balanceamento de uma Equação Asdadaem

Agora que eu fui entender o que o cara do yahoo answer fez:

Eu entendi isso:

Agente relaciona a quantidade que reagiu do Nitrogênio. Para achar a massa que realmente reagiu fazemos:
Primeira aplicando a lei de Lavoisier temos que:
4,5 g de H2+31,5g de N2=25,5+mN2
mN2=10,5 --->excesso de N2
Então para achar a quantidade que reagiu fazemos: Mreagiu=31,5-10,5=21

Então fazemos a relação:

21g de N2----4,5g de H2----25,5g NH3
x-------------y-------------85

Dái vem:
21g de N2----25,5 g de NH3
x-------------85g
x=70g de N2

4,5g de H2------25,5 de NH3
Y---------------85
y=15

Vlw Luís e Matheus Basílio!

Very Happy

por Luís Dom 17 Abr 2011, 23:48

Talvez, por coincidência, em alguns casos fazer ou não o balanceamento possa dar o mesmo resultado. Mas normalmente dá resultados diferentes. Antes de fazer qualquer exercício que envolva estequiometria temos que garantir que a equação esteja balanceada.

Abraço, Balanar!! Smile