Hidrólise salina

(FUVEST-SP) Na temperatura de 25°C, o grau de hidrólise do cianeto de sódio em uma solução aquosa decimolar é de 0,5% (alfa h).

Dados: log 2=0,3 ; Kw= 10^14

Pede-se em relação a esta solução:
a)a equação iônica de hidrólise;
b)o valor numérico da constante de hidrólise (Kh);
c)o valor numérico de seu pH;
d)o valor numérico da constante de ionização do ácido cianídrico (Ka).

Respostas:
a)(Não há necessidade)
b) Kh=2,5.10^-4
c) pH=11,7
d) Ka=4.10^-9

Gostaria de saber como faz principalmente o item b;

Oi. Matheus, o seu gabarito está correto? Eu resolvi o exercício, mas as minhas respostas (letras B e C) resultaram em valores um pouquinho diferentes daqueles que você postou. Veja se você acha algum erro na minha resolução:

Letra A: 



Letra B:



Solução aquosa decimolar = 1 dM=0,1 M NaCN. Apenas 0,1.(0,5/100) de NaCN que irá reagir, logo, 5.10^-4 M que irá reagir. Portanto, no equilíbrio haverá reagentes e produtos com as seguintes concentrações:

[CN^-]=10^-1-5.10^-4≈10^-1 M
[HCN]=[OH^-]=5.10^-4 M

K_H=[HCN][OH^-]/[CN^-]=(5.10^-4)(5.10^-4)/10^-1=2,5.10^-6

Letra C:

[OH^-]=5.10^-4 M -> pOH=-log (5.10^-4)=-[log (10/2)+log (10^-4)] -> pOH=3,3

pH+pOH=14 -> 3,3+pH=14 -> pH=10,7

Letra D:

Quando ocorre a hidrólise de um sal de ácido fraco e base forte, você pode usar a seguinte relação:

K_H=K_W/K_A -> 2,5.10^-6=10^-14/K_A -> K_A=4.10^-9

Nota: Coloquei a reação na letra A, pois alguém poderia precisar dela em caso de buscas futuras por esta questão.

Também não sei se esse meu gabarito está correto, tenho minhas dúvidas. Mas pelo jeito sua resolução parece estar, além disso já esclareceu minha dúvida no item b.

Obrigado Giovana o/
Excelente resolução.

De nada !