Termoquímica- UEFS 2016.1

C2H6O(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l)   ΔH° = –1367 kJmol–1 

O etanol, C2H6O(l), densidade de 0,80gmL–1, a 25°C, é utilizado na obtenção de energia, de acordo com a reação química representada pela equação, e na produção de bebidas alcoólicas. O etanol, ao ser ingerido, é parcialmente oxidado no organismo, o que leva à produção de etanal, substância química que pode provocar enjoo e dor de cabeça. 

Com base na análise das informações e da equação termoquímica que representa a combustão total do etanol, é correto concluir: 

A) O volume ocupado por 1,0mol de etanol, a 25°C, é de 36,8L. 

B) O poder calorífico do etanol é de, aproximadamente, 52,6kJg–1. 

C) A energia liberada na combustão total de 1,5L de etanol é de, aproximadamente, 3,6.104kJ. 

D) A combustão completa de 1,0kg de etanol leva à produção de 957,0g de dióxido de carbono. 

E) A entalpia de combustão do etanol indica a quantidade de energia armazenada nas ligações do C2H6O(l).

A) 0,8g EtOH ----- 1mL
    46g EtOH  ----- 57mL
B) 46g EtOH -----1367kJ
    1g  EtOH  ----- 29,7kJ
C) 46g EtOH -----1367kJ
  1200g EtOH-----  3,67*10⁴kJ
D) 46g  EtOH----- 88gCO2
  1000g EtOH----- 1913gCO2
E)Indica a quantidade de energia liberada pelo rompimento de algumas ligações.