Cinética química

por hugo araujo Qua 14 Set 2016, 00:06

(UFRN) O Haber é um importante processo industrial para produzir amônia, conforme a reação:

1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Colocados, num reator, nitrogênio e hidrogênio, obtiveram-se os seguintes dados em minutos e mol.L–1:

Cinética química A1385z

A velocidade média em função de NH3, N2, H2 e a velocidade média da reação são, respectivamente,

A) 0,01; –0,005; –0,015 e 0,005 mol.L–1.min–1.
B) 0,01; 0,135; 0,045 e 0,005 mol.L–1.min–1.
C) 0,01; 0,005; 0,015 e 0,005 mol.L–1.min–1.
D) 0,01; –0,130; –0,045 e 0,005 mol.L–1.min–1.
E) 0,10; 1,350; 0,450 e 0,005 mol.L–1.min–1.

A única maneira de calcular a velocidade média da reação é fazendo a razão da velocidade média de um reagente ou um produto por seu respectivo coeficiente estequiométrico ?

Desde já agradeço.

por **Claudir** Qua 14 Set 2016, 00:25

$\\\\v_x=\frac{\Delta [x]}{\Delta t}\\\\\ \\\\v_{N_2}=\frac{-0,05}{10}=-0,005\ \frac{mol}{L.min}\\\\v_{H_2}=\frac{-0,15}{10}=-0,015\ \frac{mol}{L.min}\\\\v_{NH_3}=\frac{0,1}{10}=0,01\ \frac{mol}{L.min}$

A sua pergunta não é pertinente. Porque precisaria haver outra maneira?

por hugo araujo Qua 14 Set 2016, 00:40

Na verdade eu queria entender o porque da velocidade média da reação global ser calculada assim. Não achei no livro uma explicação esclarecedora.

Eu não gosto de decorar nada, por isso gostaria de entender isso.

Desde já agradeço Pré-Iteano pela ajuda de sempre.

por **Claudir** Qua 14 Set 2016, 01:01

Ah sim. Creio que seja apenas uma convenção - e bem intuitiva -, de que a velocidade média da reação em si seja a mesma (em módulo) dos reagentes cujo coeficiente estequiométrico é igual a 1.

Poderia ser a mesma daqueles reagentes cujo coeficiente é igual a 2, por exemplo, mas porque seria assim? Entende? Hahahh Smile