Termoquímica
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Termoquímica
por Isadora1998 Ter 30 Ago 2016, 18:53
O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol[size=10]-1.
A energia liberada na queima de 184g de etanol é:[/size]
A energia liberada na queima de 184g de etanol é:[/size]
a) ( ) +548 kJ.mol-1
b) ( ) +5480 kJ.mol-1
c) ( ) -5,48 kJ.mol-1
d) ( ) -548 kJ.mol-1
e) (x) -5480 kJ.mol-1
Isadora1998- Jedi
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Re: Termoquímica
por Claudir Ter 30 Ago 2016, 22:45
Basta achar o número de mol que correspondem a 184 g e multiplicar pelo ∆H correspondente a 1 mol:
(184 g).(1 mol/46 g) = 4 mol
∆H = (-1370 kJ/mol).4 = -5480 kJ
(184 g).(1 mol/46 g) = 4 mol
∆H = (-1370 kJ/mol).4 = -5480 kJ
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