Dúvida em exercício de pilha (cálculo de pH)

por calebechumbo Seg 25 Jul 2016, 09:58

Calcule o pH de uma solução-problema, sabendo-se que uma pilha formada por um eletrodo de hidrogênio (p = 1 atm) imerso na solução-problema e interligado a um eletrodo-padrão de cobre acusou uma diferença de potencial igual a 0,5 V.
Dado o potencial-padrão de redução do cobre:

Cu2+(aq) + 2 e- ----> Cu(s) E = +0,337

Alguém poderia me ajudar com essa questão? Eu não possuo o gabarito dela e muito menos consigo achar a resolução no Google...

por **Claudir** Seg 25 Jul 2016, 17:25

$\\\\H_2\to 2H^++2e^-\ \ \ E_1=0\ V\\\\Cu^{2+}+2e^-\to Cu^0\ \ \ E_2=0,337\ V\\\\---------------------\\\\H_2_{(g)}+Cu^{2+}_{(aq)}\to 2H^+_{(aq)}+Cu^0_{(s)}\ \ \ E_R=0,337\ V\\\\\ \\\\E=E^0-\frac{0,0592}{n}.logQ\to 0,5=0,337-\frac{0,0592}{2}.log[H^+]^2\\\\\to \boxed{-log[H^+]=pH=2,75}$

Creio que seja isso. Me confirme se descobrir o gabarito. Wink

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