Solubilidade

Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um
estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de
prata, AgNO3, 0,01 mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 x 10-10.
Teoricamente, o estudante previu que haveria:

A) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a
2 x 10-8 mol/L.
B) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse
menor ou igual a 2 x 10-10 mol/L.
C) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração
10-2 mol/L, liberasse o gás amônia.
D) Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração
igual a 0,01 mol/L.

Spoiler:

Tenho déficit em solubilidade, alguém pode explicar as alternativas?

Temos a seguinte reação:




Mas:




Haverá precipitação de cloreto de prata quando as concentrações forem tais que o valor acima seja alcançado:

Mas não ocorrerá a precipitação do AgCl somente se ultrapassar o Kps? Por que na alternativa A está: "maior ou igual a 2 x 10-8 mol/L "?

Ceruko escreveu:Mas não ocorrerá a precipitação do AgCl somente se ultrapassar o Kps? Por que na alternativa A está: "maior ou igual a 2 x 10-8 mol/L "?

Sim, a rigor você está certo. A precipitação só ocorre ao se ultrapassar o valor do Kps; com o Qps igual a este, temos uma solução saturada sem a presença de precipitado.