Mistura entre álcool e água

10. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: 
Ao misturar água e álcool etílico, podem-se observar alguns 
fatos curiosos. O mais fácil de perceber é certa elevação da 
temperatura. Por exemplo, ao misturar 100mL de água e 
100mL de etanol em um copo de isopor, observa-se que a 
temperatura aumenta cerca de 5ºC. Outro fato curioso é a 
variação de volume. Nesse exemplo, o volume final da 
mistura é 194mL, e não 200mL, como se poderia esperar. A 
densidade do etanol puro é 0,80g/mL e a densidade da 
água pura é 1,00g/mL, à temperatura ambiente. 
Com base no texto, é correto afirmar, a respeito da mistura 
referida, que 
Dados: H2O 18; C2H6O 46. = =
a) a densidade da mistura produzida é superior a 1,00g/mL. 
b) em massa, a mistura contém mais de 50% de etanol. 
c) em mols, a quantidade de água é mais de três vezes 
maior do que a quantidade de etanol. 
d) em cada 100mL dessa solução, existem aproximadamente 
9,0 mols de álcool etílico. 
e) para separar os componentes dessa mistura, é possível empregar decantação.


O gabarito é letra C, e eu consegui fazer. Minha dúvida é como eu faço pra provar que a letra D tá errada?

Para 100 mL de álcool puro:

m = d.V
m = 0,8.100
m = 80 g

Cálculo do número de mols:

n = m/MM  (MM = massa molar)
n = 80/46

n = 1,74 mol

Logicamente, na solução o álcool estará diluído, o que diminui a concentração em mol/L. Assim, a concentração por 100 mL não pode ser de 9 mol.