bahiana de medicina
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bahiana de medicina
por juliaoliveirac Ter 24 maio 2016, 22:09
um veneno chamado carbonato de bário (BaCO3). OCelobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário (BaSO4). Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de BaCO3.
o celobar consiste em uma suspensão aquosa de de sulfato de bario preparado a partir da reacao entre o carbonato de bario e o acido sulfurico.
Admitindo-se que o sulfato de bário, utilizado na preparação do CelobarÒ, foi obtido a partir da reação entre o carbonato de bário e o ácido sulfúrico:
a) Apresente um argumento que justifique a presença de carbonato de bário na amostra desse produto.
b) Escreva a equação química, devidamente balanceada, que representa a reação entre o carbonato de bário e o ácido clorídrico.
Considerando-se que 29,4 kg de ácido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de ácido sulfúrico, concentração 6,0 mol.ℓ−1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.
Questao sem gabarito!! por favor ajudem!!
grata
o celobar consiste em uma suspensão aquosa de de sulfato de bario preparado a partir da reacao entre o carbonato de bario e o acido sulfurico.
Admitindo-se que o sulfato de bário, utilizado na preparação do CelobarÒ, foi obtido a partir da reação entre o carbonato de bário e o ácido sulfúrico:
a) Apresente um argumento que justifique a presença de carbonato de bário na amostra desse produto.
b) Escreva a equação química, devidamente balanceada, que representa a reação entre o carbonato de bário e o ácido clorídrico.
Considerando-se que 29,4 kg de ácido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de ácido sulfúrico, concentração 6,0 mol.ℓ−1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.
Questao sem gabarito!! por favor ajudem!!
grata
juliaoliveirac- Jedi
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Re: bahiana de medicina
por Laislilas Qua 25 maio 2016, 18:09
a) O carbonato de bário está presente na amostra desse produto pois ele é um reagente em excesso.
b) BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2CO3
Considerando-se que 29,4 kg de ácido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de ácido sulfúrico, concentração 6,0 mol.ℓ−1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.
R: n = 29400/98 = 300 mol
6,0 = 300/v ==> v= 50 litros
b) BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2CO3
Considerando-se que 29,4 kg de ácido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de ácido sulfúrico, concentração 6,0 mol.ℓ−1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.
R: n = 29400/98 = 300 mol
6,0 = 300/v ==> v= 50 litros
Laislilas- Jedi
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Re: bahiana de medicina
por juliaoliveirac Qui 26 maio 2016, 15:57
muito obrigada!!!!Laislilas escreveu:a) O carbonato de bário está presente na amostra desse produto pois ele é um reagente em excesso.
b) BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2CO3
Considerando-se que 29,4 kg de ácido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de ácido sulfúrico, concentração 6,0 mol.ℓ−1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.
R: n = 29400/98 = 300 mol
6,0 = 300/v ==> v= 50 litros
juliaoliveirac- Jedi
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