GASES IDEAIS

por lucasloz Sex 22 Jan 2016, 17:32

RESPOSTA: 1/3

por Shino Sex 22 Jan 2016, 18:38

Eae blz ?
Vamos lá:
Dados:
Pinicial: P1
Pfinal: P2
To = Tf = 27ºC = 300 K (o exercício não abordou sobre, porém irei considerar que seja)
V1 = V2= 10 L
OBS: P2 = P1-0,82

Utilizando a fórmula de clapeyron, podemos descobrir as duas situações, inicial e final e depois só subtrair o número de mols no inicio do número de mols do final, assim obtemos o número de mols que escapou...

Situação inicial:
P1.V=N.R.T
P1.10=N.R.T
N=10P1/R.T (I)

Situação final:
P2.V=N2.R.T
P2.10=N2.R.T
N2=10P2/R.T (II)

Subtraindo I - II :

$N-N2 = \frac{10P1 - 10P2}{RT}$

$N-N2 = \frac{10P1 - 10.(P1-0,82))}{RT}$

$N-N2 = \frac{10P1 - 10P1 +0,82}{RT}$

$N-N2 = \frac{0,82}{RT}$

$N-N2 = \frac{0,82}{300.0,082}$

$N-N2 = \frac{1}{3}$

Um grande abraço!

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