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UNICAMP- gases perfeitos

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UNICAMP- gases perfeitos

Mensagem por mapll em Ter Set 29 2015, 09:35

Após tomar posse das terras “brasileiras”, Cabral seguiu para as Índias, onde se envolveu em um conflito, acabando por bombardear, ininterruptamente, a cidade de Calicut, durante dois dias. A pólvora usada pelos portugueses naquele tempo apresentava aproximadamente a seguinte composição em massa: 66% de nitrato de potássio, 24% de carvão e o restante, enxofre. 

a) O oxigênio necessário para a reação explosiva que ocorre com a pólvora é oriundo apenas de um de seus componentes. Escreva a fórmula química deste componente.

b) Considerando a combustão completa de 1,0 kg de pólvora, calcule nas condições normais de pressão e temperatura o volume de gás carbônico formado nessa reação. (Massa molar do carbono = 12 g mol-1) 

c) Desenhe um gráfico que represente esquematicamente a variação da pressão no interior do canhão, em função do tempo, desde o momento em que foi aceso o pavio até depois da saída da bala pela boca do canhão. 

gab.B 448L

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Re: UNICAMP- gases perfeitos

Mensagem por mapll em Ter Set 29 2015, 09:56

24% C -> 0,24 kg ->240g


n=m/mm
n= 240g / 12g
n= 20 mols CO2


1 mol----- 22,4 (CNTP)
20mols---- X


x= 448 L 


está certo o modo de pensar?

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Re: UNICAMP- gases perfeitos

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 29 2015, 12:43

Está correto.

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