(UNICAMP) Gases Perfeitos

Uma sala tem 6 m de largura, 10 m de comprimento e 4 m de altura. Deseja-se refrigerar o ar dentro da sala. Considere o calor específico do ar como sendo 30 J/(mol K) e use R = 8 J/(mol K). 

a) Considerando o ar dentro da sala como um gás ideal à pressão ambiente (P = 10⁵ N/m² ), quantos mols de gás existem dentro da sala a 27° C? 
b) Qual é a quantidade de calor que o refrigerador deve retirar da massa de ar do item a para resfriá-la até 17° C?

A letra a possui como resposta 1.10⁴ mols (Esta eu sei fazer).

Minha dúvida é na letra B cuja resolução é:



Gostaria de saber o porquê de na resolução ter sido feito "m=n", ou seja, a massa igual ao número de mols. Eu até sei que o exercício pede que a letra b seja resolvida considerando o item a. Mas não entendo a relação "m=n".

Porque a questão deu o calor específico do ar em J/(mol K).

Ah, sim. 



Muito obrigada.

Podemos chamar essa quantidade de calor retirada como a variação de entalpia do sistema? Já que, à pressão constante:



e



[∆H = Qp = nc∆θ (o que usamos nesse exercício)?]

Alguem sabe por que usou a temperatura em °C na variaçao da temperatura?

A variação temperatura em Kelvin e em Celsius é sempre a mesma coisa.

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/transformacao-variacao-temperatura.htm

Quanto a pergunta do colega Lucas, eu não sei responder.

Tem razão, acabei esquecendo desse detalhe. Obrigada!