Equilíbrio

Soluções aquosas de dicromato de potássio são alaranjadas, enquanto soluções aquosas de cromato de potássio são amarelas.
O equilíbrio química dessas duas soluções pode ser representado pela mesma equação:

(Cr2O7)2- + H2O ----->  2(CrO4)2- + 2H+
                        <-----


Considere o cromato de bário um sal insolúvel em água e o dicromato de bário solúvel. Se adicionarmos gotas de solução aquosa contendo íons Ba2+ numa solução de dicromato de potássio, haverá a formação de um precipitado. O que acontece com o precipitado se for adicionada solução aquosa de ácido clorídrico ? Justifique.

Primeiro vamos descobrir todas as fórmulas:

CrO4^(2-) = cromato

H2CrO4 * 2 = H4Cr2O8
H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7
Cr2O7^(2-) = dicromato

Agora vamos para as reações ocorridas:

Cr2O7^(2-) + H2O <---> 2CrO4^(2-) + 2H^+ (I)
Ba^(2+) + CrO4^(2-) <---> BaCrO4(s) (II)

Adicionando-se HCl (ácido forte), ocorrerá a seguinte reação:

HCl + H2O ---> Cl^- + H3O^+

Dessa forma, com o aumento de íons hidrônio na solução, haverá o deslocamento da reação I para a esquerda, fazendo com o que o dicromato se forme e se solubilize, enquanto o precipitado diminui de massa. Tais constatações são todas realizadas com base no Princípio de Le Chatelier para equilíbrios químicos.

Grande Christian, Valeu! meu erro estava sendo na segunda equação química. Muito obrigado!

Disponha!