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Equilíbrio

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Equilíbrio

Mensagem por LeoZ em Qua Set 09 2015, 15:34

Soluções aquosas de dicromato de potássio são alaranjadas, enquanto soluções aquosas de cromato de potássio são amarelas.
O equilíbrio química dessas duas soluções pode ser representado pela mesma equação:

(Cr2O7)2- + H2O ----->  2(CrO4)2- + 2H+
                        <-----


Considere o cromato de bário um sal insolúvel em água e o dicromato de bário solúvel. Se adicionarmos gotas de solução aquosa contendo íons Ba2+ numa solução de dicromato de potássio, haverá a formação de um precipitado. O que acontece com o precipitado se for adicionada solução aquosa de ácido clorídrico ? Justifique.

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Re: Equilíbrio

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Set 09 2015, 15:59

Primeiro vamos descobrir todas as fórmulas:

CrO4^(2-) = cromato

H2CrO4 * 2 = H4Cr2O8
H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7
Cr2O7^(2-) = dicromato

Agora vamos para as reações ocorridas:

Cr2O7^(2-) + H2O <---> 2CrO4^(2-) + 2H^+ (I)
Ba^(2+) + CrO4^(2-) <---> BaCrO4(s) (II)

Adicionando-se HCl (ácido forte), ocorrerá a seguinte reação:

HCl + H2O ---> Cl^- + H3O^+

Dessa forma, com o aumento de íons hidrônio na solução, haverá o deslocamento da reação I para a esquerda, fazendo com o que o dicromato se forme e se solubilize, enquanto o precipitado diminui de massa. Tais constatações são todas realizadas com base no Princípio de Le Chatelier para equilíbrios químicos.

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Re: Equilíbrio

Mensagem por LeoZ em Qua Set 09 2015, 20:13

Grande Christian, Valeu! meu erro estava sendo na segunda equação química. Muito obrigado!

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Re: Equilíbrio

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Set 09 2015, 20:33

Disponha! Very Happy

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