Química - Ligações Intermoleculares

Boa noite,

Gostaria de pedir ajuda nesta questão:

Explique qual composto, CH₃CH₂OCH₂CH_{3 ou} CH₃CH₂COCH_3, deve apresentar maior solubilidade em água,
justificando sua resposta com base nas interações intermoleculares. 

Obrigado pela atenção!

O primeiro se trata de um Eter. O oxigênio que fica no centro da molécula faz ligação de hidrogênio com os hidrogênios da agua e faz com que a solubilidade seja maior que no caso de um hidrocarboneto(somente carbono e hidrogênio).
Contudo, temos que o Ester(segundo) é mais solúvel em água que éter. O oxigênio no caso do ester fica mais exposto que o oxigênio do eter, e isso que faz com que forme ligação de hidrogênio mais facilmente com outras moléculas.
Ao misturar ácido carboxilico e alcool, obtemos ester e agua, o que indica que normalmente ester fica acompanhado de agua.
Ou seja, ester tem maior solubilidade que o eter que ainda sim tem maior solubilidade que hidrocarbonetos(sem oxigênio) como etano.

Procurei, e achei que a solubilidade do Acetato de metila(ester, segundo composto) é de 319 g/L, enquanto o Éter etílico(eter, primeiro composto) é de 69 g/L.

Valeu, Carlos.