Mistura de soluções (Vunesp)

por Renner Williams Sex 21 Ago 2015, 21:12

Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio gasoso em água; o volume foi completado até 250 mL. Um volume de 15,0 mL da solução desse ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio.

a) Calcule a concentração da base, mol/L.
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado.

Gabarito:
a) 0,024 mol/L

b) 2 HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 H2O; 0,0006 mol de Ca(OH)2

por **Christian M. Martins** Sex 21 Ago 2015, 21:33

0,73g de HCl em 250 mL de solução. 15 mL dessa solução foi completamente neutralizada por 25 mL de Ca(OH)2.

0,73 ------- 250
x ---------- 15
x = 0,0438

2HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2H2O
73 ------ 1
0,0438 -- y
y = 0,0006

0,0006 ------- 25
z ------------ 1000
z = 0,024

As duas já estão resolvidas aí. Razz