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Mensagem por Renner Williams em Ter 25 Ago 2015, 20:31

1,40 g de iodo (massa atômica: I = 127) foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiram-se 25 mL, que foram titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado? 

(Reação: I2 + 2 Na2S2O3 -----> 2 Nal + Na2S4O6)

Gabarito: 90,7%

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Mensagem por Christian M. Martins em Ter 25 Ago 2015, 22:11

1,4 ------- 250
0,14 ------ 25

127 --------- 1
0,14 -------- x
x = 0,0011

0,2 --------- 1000
y ----------- 5
y = 0,001

0,0011 ---- 100%
0,001 ----- z
z = 90,9% (Eu arredondei o valor de x, mas se você fizer na calculadora obtém 90,7%).
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Mensagem por Renner Williams em Qua 26 Ago 2015, 20:20

Depois consegui resolver  Surprised

Mas, Valeu, Christian!

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