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Hidrólise Salina e Equilíbrio Iônico

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Hidrólise Salina e Equilíbrio Iônico

Mensagem por jpspindola em Seg Ago 10 2015, 15:25

A uma dada temperatura, os valores aproximados da constante de ionização do ácido fórmico (HCOOH_monoácido) e da constante do produto iônico da água são, respectivamente, 1,0 * 10^-4 e 1,0* 10^-14. Nessas condições tem-se 0,68g de formiato de sódio dissolvido em quantidade suficiente de água para completar 1L de solução.Para essa solução:
a)calcule o valor do pH;
b) classifique em ácida, básica ou neutra, justifique sua resposta.


solução:

Spoiler:

MM do formiato de sódio (HCOONa) = 68g/mol

Molaridade da solução de formiato:

M = 0,68g / ( 1L x 68g/mol)

M = 0,01 mol/L


Calculo da constante de hidrólise:

Kh = Kw / Ka

Kh = 10^-14 / 10^-4

Kh = 10-¹º (lê-se dez elevado a menos dez)


Calculo da concentração de OH-

[OH-]² = Kh x M

[OH-]² = 10-¹º x 0,01

[OH-] = 10^-6 mol/L


Calculo do pH:

pH = 14 + log [OH-]

pH = 14 + log 10^-6

pH = 8



b)

A solução salina sempre ''herda'' o caráter do mais forte. Nesse caso o sal formado é produto da reação entre ácido fórmico ( ácido fraco) e hidróxido de sódio (base forte), então a solução tem caráter básico.


Não entendi a parte

[OH-]² = Kh x M

[OH-]² = 10-¹º x 0,01

[OH-] = 10^-6 mol/L, alguém poderia me esclarecer de onde vem essa potência na concentração de OH?

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Re: Hidrólise Salina e Equilíbrio Iônico

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Ago 10 2015, 17:32

Não sei lhe informar porque ele usou desta maneira. De qualquer forma, vou deixar minha resolução:

NaHCOO ---> Na^+ + HCOO^-
HCOO^- + H2O ---> HCOOH + OH^-

NaHCOO + H2O ---> HCOOH + Na^+ + OH^-

68 --------- 1
0,68 ------- x
x = 0,01 mols de NaHCOO (e dos produtos).

Kh = {[HCOOH]*[OH^-]}/HCOO^-
1x10^(-10)*1x10^(-2) = [HCOOH]*[OH^-]
1x10^(-12) = [HCOOH]*[OH^-]
sqrt[1x10^(-12)] = 1x10^(-6) = [HCOOH] = [OH^-]

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Re: Hidrólise Salina e Equilíbrio Iônico

Mensagem por jpspindola em Seg Ago 10 2015, 18:33

Obrigado, Christian. A razão pela qual as concentrações de OH- e ácido fórmico são iguais é terem a mesma esquiometria dada pela reação e estarem submetidos ao mesmo volume , certo? Abraço Very Happy

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Re: Hidrólise Salina e Equilíbrio Iônico

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Ago 10 2015, 18:42

Exatamente, JP.

Essa forma de resolução de cálculos de hidrólise eu aprendi pelo Feltre Vol. 2 e é muito boa. A melhor que vi até agora. Recomendo o uso dela. Very Happy

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