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Hidrólise salina

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Hidrólise salina

Mensagem por sabinex3 em Sex Jan 24 2014, 21:25

Uma solução aquosa de concetração em quantidade de matéria igual a 0,8mol/L de cianeto de amônio,apresenta grau de hidrólise a = 0,25%. Para essa solução, calcule: 

a) a constante de hidrólise 

b) sabendo que: 
Kb = 1,71 x 10^-5
Ka = 4,79 x 10^-10 
podemos afirmar que a solução final terá pH=7? Justifique.

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Re: Hidrólise salina

Mensagem por schow em Sab Jan 25 2014, 01:38

O tópico devia está na área de Físico-Química, mas ai vai a resolução:NH4CN (0.8 mol/L / a = 0,25%)

Com a dissolução do sal:

1) NH4CN (s) --> NH4+ (aq) + CN- (aq) (dissociação iônica de 100%, sal solúvel)

Hidrólise: (por serem ambos provenientes de ácido e base fracos, os íons do sal sofrerão hidrólise)
I. CN-(aq) + H2O(l) --> HCN(aq) + OH- (aq) (hidrólise do íon CN- --> o NH4CN é um sal formado a partir de ácido e base fracos, todavia com caráter básico)
II. NH4+(aq) + H2O(l) --> NH4OH(aq) + H+(aq)
Reação Global: CN-(aq) + NH4+(aq) +H2O(l) <--> HCN(aq) + NH4OH(aq)


A) Análise estequiométrica:

Dado: grau de hidrólise (a = 0,25%) --> Indica a porcentagem de íon que irá sofrer hidrólise

-------------------NH4+(aq) + CN-(aq) + H2O(l) <--> NH4OH(aq) + HCN(aq)
Início: ------------0,8 M------ 0,8 M ------------------- 0 ------------ 0

Variação:-----(-0,0025.0,8.)--(-0,0025.0,8.)---------(+0,0025.0,8.)--(+0,0025.0,8.)
Equilíbrio:----- 0,798 M-------- 0,798 M -------------- 0,002 M ------ 0,002 M

Kh = 0,002.0,002/0,798.0,798 = 6,28.10^{-6}

Agora fica minha dúvida:

-Em alguns livros, ocorre a apresentação do cálculo de pH, nesse caso, como sendo:

Kh = Kw/Ka.Kb = 1,221 (utilizando os dados do item B e Kw= 1,0.10^{-14}), valor completamente diferente do que foi encontrado a partir da estequiometria... Paula Maria, poste, por favor, sua resposta. O esclarecimento de dúvidas é sempre importante.


B) Não. Apresentará pH maior a 7, vide Kb>Ka.

Acho que é isso. Espero que ajude! Smile


Última edição por schow em Sab Jan 25 2014, 15:59, editado 5 vez(es)

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Re: Hidrólise salina

Mensagem por Paula Maria em Sab Jan 25 2014, 08:35

Olá.

Bem, Schow, sua resposta parece Incorreta, pois cianeto de amônio é um sal proveniente de ácido e base fracos, então tanto o NH4+ quanto o CN- sofrem hidrólise. Aquele parâmetro de contribuição do que tem Ka/Kb mais forte só serve pra indicar o nível de acidez no meio: no caso como Kb é maior, o meio será básico. Porém, para os efetivos cálculos é necessário você considerar ambas as constantes. Reveja melhor teus cálculos, ok?

Até

Paula Maria
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Re: Hidrólise salina

Mensagem por schow em Sab Jan 25 2014, 14:58

Tem razao, foi um erro de escrita, o sal apresenta caráter básico, eu sei disso. Ficou até incoerente esse "Não" no Item B, porque justamente pretendia dizer o que você disse. Vou editar e verificar os cálculos, obrigado. Poste sua resposta, pode contribuir para o tópico

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