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Equilíbrio Iônico! Hidrólise Salina

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Equilíbrio Iônico! Hidrólise Salina

Mensagem por david jok3r em Seg Set 19 2016, 18:27

Calcular o pH de uma solução 1,0 mol/L de NH4Cℓ, 
a 25°C. (Dados: Kb = 1,8 x 10-5; log 2,36=0,37)




resposta: 4,63




Não estou conseguindo entender a proporção dos íons hidrolisados, para resolver o pH. Gostaria da resolução passo a passo.

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Re: Equilíbrio Iônico! Hidrólise Salina

Mensagem por Pré-Iteano em Seg Set 19 2016, 20:35

O que causará a acidez da solução será a hidrólise do cátion amônio (NH4+), já que se trata de um íon derivado de base fraca (NH4OH). O Cl- é dito inerte, visto que é um íon derivado de ácido forte (HCl), logo, não sofre hidrólise, não influenciando no pH.

Teremos, portanto, a hidrólise citada:





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Re: Equilíbrio Iônico! Hidrólise Salina

Mensagem por david jok3r em Seg Set 19 2016, 20:48

Muito Obrigado! 


Última edição por david jok3r em Seg Set 19 2016, 20:51, editado 1 vez(es)

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