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aumento da solubilidade com pressão

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aumento da solubilidade com pressão

Mensagem por kill* em Ter Jul 14 2015, 11:06

Uma solução de oxigênio em 1L de água é de 28mL quando a temperatura é de 25ºC e a pressão de 1 atm. quanto oxigênio pode ser dissolvido a mais  em 1L de água quanto a temperatura se mantem 25ºC porém a pressão aumenta para 4 atm?

gab:
28mL
se a pressão aumentou a solubilidade não deveria ter aumentado? Shocked

kill*
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Re: aumento da solubilidade com pressão

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Jul 14 2015, 11:16

E aumentou a solubilidade. Leia o enunciado de novo: "quanto de oxigênio pode ser dissolvido A MAIS". 

Antes era 28 mL, agora é 28x2.


A minha dúvida é: como descobrir o quanto aumentou?

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Re: aumento da solubilidade com pressão

Mensagem por kill* em Ter Jul 14 2015, 15:24

Realmente não tinha prestado atenção no enunciado  Embarassed
Também não sei como calcular  pirat

kill*
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Re: aumento da solubilidade com pressão

Mensagem por Thálisson C em Ter Jul 14 2015, 16:21

De acordo com a lei de Henry a pressão exercida por cada gás é proporcional a sua fração molar:

P = k.X  (k é uma constante que depende da temperatura)

logo, a uma mesma temperatura:

X1/P1 = X2/P2

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Re: aumento da solubilidade com pressão

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Jul 14 2015, 17:20

Saquei. Então:

1L de água = 1 Kg

1 ----- 18
x ----- 1000

x = 55,55 mols de água.


PV = nRT
1*0,028 = n*0,082*298
n = 0,0011 mols de O2.


0,0011/55,55 = X1


P1/X1 = P2/X2
55,55/0,0011 = 4/X2
X2 = 0,00458/55,55


0,00458/55,55 = molsdeO2/55,55
0,00458 = molsdeO2


PV = nRT
4*V = 0,00458*0,082*298
V = 0,028


Mas esse resultado sendo 28 mL não diz que o volume continua o mesmo? Ao meu ver o resultado deveria ser 56 mL.


Última edição por Christian M. Martins em Ter Jul 14 2015, 17:47, editado 1 vez(es)

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Re: aumento da solubilidade com pressão

Mensagem por Thálisson C em Ter Jul 14 2015, 17:39

Prezados, o gás oxigênio exercer um mesmo volume não quer dizer necessáriamente que sua solubilidade permaneceu a mesma. O número de mol de oxigênio dissolvido aumentou e é isso que importa para o aumento da solubilidade.

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Re: aumento da solubilidade com pressão

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Jul 14 2015, 17:53

Sim, eu entendi isso. Foi o que eu expliquei no segundo post do tópico.

Mas o que a questão pede é o valor do volume que ocupará os mols que caberão "a mais" em via do aumento da pressão.

Eu queria achar esse valor (que é para ser 28 considerando apenas os mols que cabem "a mais"), mas achei 28 para todos os mols (incluindo os que já cabiam antes da alteração da pressão).

Creio que essa questão esteja errada.

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