Gases.

por Shini10 Dom 12 Abr 2015, 20:33

10. Uma das aplicações da equação de Clapeyron (PV = nRT) é para determinação da massa molar dos gases. A medida da densidade de uma certa amina gasosa, a 277 K e 0,5 atm forneceu o valor de 0,7g/L. A amina em questão é: Dados: C=12 ; H = 1 ; N = 14
Obs.: considere R = 0,08 atm.L/mol.K).
a) CH₅N
b) C₂H₇N
c) C₆H₇N
d) C₇H₉N
e) C₈H₁₁N
Não possuo gabarito.

por **Mimetist** Dom 12 Abr 2015, 20:41

d=\frac{pM}{RT} \rightarrow \frac{dRT}{p}=M

M=\frac{0,7\cdot0,08\cdot 277}{0,5} \rightarrow M\approx 31 \ g/mol

Portanto:

\boxed{\text{Alternativa (a)}}

por **Thálisson C** Dom 12 Abr 2015, 20:42

$d = \frac{PM}{RT} \;\; \rightarrow \;\; 0,7 = \frac{0,5 \cdot M}{0,08 \cdot 277} \;\; \rightarrow \;\; M = 31,024\; g/mol$

Note que o composto da alternativa A tem aproximadamente essa massa molar.

por Shini10 Dom 12 Abr 2015, 21:30

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