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Gases.

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Gases.

Mensagem por Shini10 em Dom Abr 12 2015, 20:33

10. Uma das aplicações da equação de Clapeyron (PV = nRT) é para determinação da massa molar dos gases. A medida da densidade de uma certa amina gasosa, a 277 K e 0,5 atm forneceu o valor de 0,7g/L. A amina em questão é:  Dados: C=12 ; H = 1 ; N = 14
Obs.: considere R = 0,08 atm.L/mol.K).
a) CH5N
b) C2H7N
c) C6H7N
d) C7H9N
e) C8H11N
Não possuo gabarito.

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Re: Gases.

Mensagem por Mimetist em Dom Abr 12 2015, 20:41

d=\frac{pM}{RT} \rightarrow \frac{dRT}{p}=M

M=\frac{0,7\cdot0,08\cdot 277}{0,5} \rightarrow M\approx 31 \ g/mol


Portanto:

\boxed{\text{Alternativa (a)}}

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Re: Gases.

Mensagem por Thálisson C em Dom Abr 12 2015, 20:42



Note que o composto da alternativa A tem aproximadamente essa massa molar.

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Re: Gases.

Mensagem por Shini10 em Dom Abr 12 2015, 21:30

Obrigado !

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