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GASES

Mensagem por Kaio Felippe Secchinato em Qui Ago 29 2013, 08:03

Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações a seguir está correta?
a) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica.
b) A pressão é a mesma nos dois recipientes.
c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos.
d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém hélio.
e) A pressão no recipiente que contém hélio é o dobro da pressão no recipiente que contém hidrogênio.




Teoria é pior que cálculo Sad 

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Re: GASES

Mensagem por Guilherme_Rodrigues em Qui Ago 29 2013, 08:08

A) não, pois, se é o mesmo número de moléculas, haverá o dobro em massa de hélio
B) Correta, mesma quantidade de gases ideais sobre as mesmas condições possuem a mesma pressão.
C) não, o hélio estabiliza-se sozinho, portanto, se é o mesmo número de moléculas, há o dobro de átomos no recipiente de hidrogênio
D) Ao contrário
E) Não, a pressão é a mesma!

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Re: GASES

Mensagem por Kaio Felippe Secchinato em Qui Ago 29 2013, 09:38

A - A massa do hélio será maior, devido ao seu número de massa na tabela periódica? (A = 4 do hélio; A = 1 do hidrogênio). Então Como o número de ÁTOMOS no recipiente de H é o dobro, a massa do He será 2 vezes maior???

B- Isso é uma LEI? O hidrogênio é considerado um gás ideal?

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Re: GASES

Mensagem por El Padrino em Qui Ago 29 2013, 10:21


Olá, o hidrogênio em sua forma gasosa possui formula H2.



Massa do He=4g/mol



Massa de H2=2g/mol



Perceba que com o índice “2” do H, o nº de  átomos de hidrogênio é o dobro do nº de  átomos de hélio, n confunda nº de átomos com nº de moléculas.  



Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de um gás. É um gás teórico composto de um conjunto de partículas pontuais movendo-se aleatoriamente e não interagindo.

=)

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