Unicamp- Estequiometria

A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente
corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H2S também é muito prejudicial ao meio ambiente,
pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H2S pode ser
realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado.
Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e
0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo
nessa remoção.
Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio
relatada no estudo,
a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação
química fornecida.
b) restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação
química fornecida.
c) foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química
fornecida.
d) as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida.
Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.

Gabarito:

Dúvida: