estequiometria unicamp
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arimateiab
killua05
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estequiometria unicamp
Em um frasco de 2 litros, fechado à pressão de 101325 pascal (Pa) e temperatura de 27°C, foram colocados 3,94g de carbonato de bário. Por um dispositivo especial,, um certo volume desprezível de solução, contendo 0,73g de HCl, foi adicionado, ocorrendo uma reação entre o ácido e o carbonato de bário. A temperatura do sisitema foi mantida constante a 27°C.
Equação química da reação: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
Calcule a pressão interna (em Pa) final do sistema admitindo desprezíveis os volumes dos sólidos e líquidos presentes.
Dados: massas molares em g/mol:
Ba=137 ; C=12 ; O=16 ; H=1 ; Cl=35,5
R = 8313 Pa*L/mol*K ; T (em K) = 273+t(°C)
Equação química da reação: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
Calcule a pressão interna (em Pa) final do sistema admitindo desprezíveis os volumes dos sólidos e líquidos presentes.
Dados: massas molares em g/mol:
Ba=137 ; C=12 ; O=16 ; H=1 ; Cl=35,5
R = 8313 Pa*L/mol*K ; T (em K) = 273+t(°C)
- Spoiler:
- GABARITO: 113784,5Pa
killua05- Jedi
- Mensagens : 296
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Re: estequiometria unicamp
p1 = 101325 pascal
v1 = 2L
T1 = 300k
P1V1=N1RT1
N1 = 101325*2/8313*300
M1 = 197g/mol
197 -- 1
3,94 - n'
n' = 0,02mol
M2 = 36,5g/mol
36,5 -- 1
0,73 -- n"
n" = 0,02mol
Reação:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
1:2 => 1:1:1
Ou seja, 1 mol de BaCO3 reage com 2 mols de HCl, então só 0,01mol irá reagir.
então o número de mols total(Nt) será:
Nt = N1 + 0,01
Nt = (101325*2)/(8313*300) + 0,01
Nt = (202.650 + 3*8313)/(8313*300)
Nt = (227.589)/(8313*300)
P3V3=Nt*R*T
P3 = (227.589)*8313*300/(8313*300)*2
P3 = 227.589/2
P3 = 113.794,5 Pa
Creio que tu trocaste o 9 pelo 8 no gabarito, confira-o.
v1 = 2L
T1 = 300k
P1V1=N1RT1
N1 = 101325*2/8313*300
M1 = 197g/mol
197 -- 1
3,94 - n'
n' = 0,02mol
M2 = 36,5g/mol
36,5 -- 1
0,73 -- n"
n" = 0,02mol
Reação:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
1:2 => 1:1:1
Ou seja, 1 mol de BaCO3 reage com 2 mols de HCl, então só 0,01mol irá reagir.
então o número de mols total(Nt) será:
Nt = N1 + 0,01
Nt = (101325*2)/(8313*300) + 0,01
Nt = (202.650 + 3*8313)/(8313*300)
Nt = (227.589)/(8313*300)
P3V3=Nt*R*T
P3 = (227.589)*8313*300/(8313*300)*2
P3 = 227.589/2
P3 = 113.794,5 Pa
Creio que tu trocaste o 9 pelo 8 no gabarito, confira-o.
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"Quando recebemos um ensinamento devemos receber como um valioso presente e não como uma dura tarefa. Eis aqui a diferença que transcende."
Albert Einstein
arimateiab- Elite Jedi
- Mensagens : 776
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Localização : Estudante de Engenharia de Produção na UFPE.
Re: estequiometria unicamp
o gabarito deve ta errado.
esse N1 seria o n° de mols de qual substancia??
eu tinha só calculado o n° mols formado (CO2) e usei a PV=nRT por isso que deu errado;
agora que vi, se só calcular a pressão parcial e depois somar com a pressão inicial(101325 pascal) chegaria na resposta também.
esse N1 seria o n° de mols de qual substancia??
eu tinha só calculado o n° mols formado (CO2) e usei a PV=nRT por isso que deu errado;
agora que vi, se só calcular a pressão parcial e depois somar com a pressão inicial(101325 pascal) chegaria na resposta também.
killua05- Jedi
- Mensagens : 296
Data de inscrição : 15/04/2011
Idade : 31
Localização : São Paulo
Re: estequiometria unicamp
Tenho uma resposta aqui, queria saber pq o cara escolhe o CO2 para fazer o segundo cálculo. Seria por essa passagem aqui " Calcule a pressão interna (em Pa) final do sistema admitindo desprezíveis os volumes dos sólidos e líquidos presentes. ", ou seja o CO2 sendo um gás apenas ele deveria ser considerado?
kakaroto- Mestre Jedi
- Mensagens : 628
Data de inscrição : 01/04/2013
Idade : 29
Localização : São Paulo
Re: estequiometria unicamp
arimateiab escreveu:p1 = 101325 pascal
v1 = 2L
T1 = 300k
P1V1=N1RT1
N1 = 101325*2/8313*300
M1 = 197g/mol
197 -- 1
3,94 - n'
n' = 0,02mol
M2 = 36,5g/mol
36,5 -- 1
0,73 -- n"
n" = 0,02mol
Reação:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
1:2 => 1:1:1
Ou seja, 1 mol de BaCO3 reage com 2 mols de HCl, então só 0,01mol irá reagir.
então o número de mols total(Nt) será:
Nt = N1 + 0,01
Nt = (101325*2)/(8313*300) + 0,01
Nt = (202.650 + 3*8313)/(8313*300)
Nt = (227.589)/(8313*300)
P3V3=Nt*R*T
P3 = (227.589)*8313*300/(8313*300)*2
P3 = 227.589/2
P3 = 113.794,5 Pa
Creio que tu trocaste o 9 pelo 8 no gabarito, confira-o.
DE ONDE VEIO ESSE 2? >
P3V3=Nt*R*T
P3 = (227.589)*8313*300/(8313*300)*2
P3 = 227.589/2
P3 = 113.794,5 Pa
nathaliap- Iniciante
- Mensagens : 45
Data de inscrição : 13/05/2015
Idade : 26
Localização : Santo André - SP
Re: estequiometria unicamp
Segue a minha forma de resolução, nathaliap. Talvez ajude:
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2
197-----73
x-------0,73
x = 1,97 gramas de BaCO3 consumidas na reação. Logo, como BaCO3 está em excesso, o cálculo deve ser realizado com a massa de HCl.
73---------------------44
0,73-------------------y
y = 0,44 gramas de CO2 formadas.
PV = nRT
P.2 = (0,44/44).8313.300
P = 12469,5
Pf = Pa + Pb
Pf = 12469,5 + 101325
Pf = 113794,5
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2
197-----73
x-------0,73
x = 1,97 gramas de BaCO3 consumidas na reação. Logo, como BaCO3 está em excesso, o cálculo deve ser realizado com a massa de HCl.
73---------------------44
0,73-------------------y
y = 0,44 gramas de CO2 formadas.
PV = nRT
P.2 = (0,44/44).8313.300
P = 12469,5
Pf = Pa + Pb
Pf = 12469,5 + 101325
Pf = 113794,5
Re: estequiometria unicamp
kakaroto escreveu:Tenho uma resposta aqui, queria saber pq o cara escolhe o CO2 para fazer o segundo cálculo. Seria por essa passagem aqui " Calcule a pressão interna (em Pa) final do sistema admitindo desprezíveis os volumes dos sólidos e líquidos presentes. ", ou seja o CO2 sendo um gás apenas ele deveria ser considerado?
Sim. A pressão exercida pelos líquidos e sólidos é desprezível.
Re: estequiometria unicamp
Alguém sabe me dizer porque o BaCO3 está em excesso ??
dsantis- Padawan
- Mensagens : 60
Data de inscrição : 08/07/2015
Idade : 24
Localização : Piracicaba
Re: estequiometria unicamp
Porque foram consumidas apenas 1,97 gramas dele para a ocorrência da reação, e foram colocadas 3,94 gramas.
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