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Química Analítica

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Mensagem por akass Sáb 29 Nov 2014, 18:09

Uma solução contém FeSO4 1,0 x 10-3 mol L-1 e MnSO4 1,0 x 10-3 mol L-1. Tanto Fe2+ quanto Mn2+ formam sais de sulfeto, sendo Ks(FeS) = 3,7 x 10-19 e Ks(MnS) = 1,4 x 10-15. Com a adição de sulfeto, qual precipitado será formado inicialmente? Calcule a [S2-] para iniciar a precipitação de cada um dos cátions metálicos e sugira uma faixa de pH para a qual pode ser realizada a separação de Fe2+ e Mn2+ a partir de precipitação com solução de H2S 0,1 mol L-1 (H2S: K1 = 1,0x10-7 e K2 = 1,0x10-14).

Minha principal dúvida é sobre a determinação da faixa de pH. Grata desde já.

akass
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