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eletrolise

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eletrolise

Mensagem por estudante2014 em Qua Nov 19 2014, 09:45

qual a resposta e justificativa? Tenho que decorar a tabela de potenciais?

Algumas soluções aquosas apresentam uma sensível
elevação do valor de seu pH quando submetidas à
eletrólise. Isso ocorre quando uma apreciável quantidade
de íons H+ presentes na solução sofre redução no cátodo
da célula eletrolítica.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula química de
um soluto cuja solução aquosa, submetida à eletrólise,
exibirá o comportamento descrito.
(A) NaCL
(B) CuSO4
(C) K2SO4
(D) FeCl2
(E) AgNO3


Última edição por estudante2014 em Qua Nov 19 2014, 11:23, editado 1 vez(es)

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Re: eletrolise

Mensagem por John47 em Qua Nov 19 2014, 10:37

Olá!



CuSO4--> Cu2+  +  (SO4)2-

Dessa forma o Cu2+ disputa a redução com o H+ da água e o  (SO4)2- disputa a oxidação com o OH- da água. Vamos ver quem irá ganhar.

O H+ só ganha dos elementos da coluna 1A , 2A e do Al3+ para o restante ele perde. Se ele está disputando com o Cu ( que se encaixa no 'restante') ele irá perder, logo quem irá reduzir será o Cu2+ . 

Cu2+  + 2e --> Cu(s)

O OH- só ganha de ions oxigenados e do F- e perde para o restante. Se ele está disputando com o  (SO4)2- ,que é um íon oxigenado , ele ganha (ou seja o OH- sofre oxidação).

OH-   ---> 1/2 O2 + 2e 

Logo temos na equação global:

CuSO4 + H2O= Cu(s) + 1/2 O2 + (SO4)2-  +  H+


Última edição por John47 em Qua Nov 19 2014, 13:50, editado 1 vez(es)

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Re: eletrolise

Mensagem por estudante2014 em Qua Nov 19 2014, 12:46

Obrigada!
Por que você já começou pelo  CUSO4?
Como sei que as outras estão erradas?
Poderia me passar um resumo de quem ganha de quem?

Muito obrigada!

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Re: eletrolise

Mensagem por estudante2014 em Qua Nov 19 2014, 13:06

Gabarito é letra A.
Vestibular Souza Marques 2014

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Re: eletrolise

Mensagem por John47 em Qua Nov 19 2014, 13:43

Eu comecei com a letra A. Eu fiz as outras e as eliminei. Só não escrevi aqui, pois dá trabalho. É verdade , não li o enunciado direito.
Tinha entendido que ele queria a eletrolise que ficava com H+ sem reduzir, no entanto ele quer que o H+ reduza. Logo será sim a letra A. Veja

NaCl --> Na+   +    Cl-

O Na+ disputa a redução com o H+ enquanto o Cl- disputa a oxidação com o OH-. Vamos ver quem irá ganhar.

Na+ ( coluna 1A) , logo o H+ ganha:  

2H+  + 2e --> H2(g) 

Cl- ( não é ions oxigenado nem F- ), logo o OH- perde a oxidação:

2Cl- --> Cl2(g) + 2e

Na equação global:

NaCl+ H20--> Cl2 (g) + H2(g) + OH-  + Na+


Entendeu? Desculpa , eu tinha entendido errado.

O resumo é aquele que lhe disse : 

O H+ só ganha dos elementos da coluna 1A , 2A e do Al3+ para o restante ele perde. Ganhar significa que o H+ vai reduzir(ganhar eletrons).


O OH- só ganha dos ions oxigenados e do F- , perde para o restante. Ganhar significa que o OH- sofrerá oxidação (perderá eletrons). 


Voce tem que saber que:  


2H+   + 2e --> H2(g)  redução


2OH-   -->  2e + 1/2 O2(g)  oxidação.

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Re: eletrolise

Mensagem por estudante2014 em Qua Nov 19 2014, 14:45

John, muitíssimo obrigada! Sua explicação é muito didática! Aprendi tudo!

Obrigada pelas dicas e pela presteza.

Não tem o porque pedir desculpas.

Qual livro vc me indica para química?

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Re: eletrolise

Mensagem por John47 em Qua Nov 19 2014, 14:57

Que bom que ajudei. Olha, eu estudei sozinha pelo livro do poliedro. Eu gostei da explicação. Mas quando tinha dúvidas assistia várias vídeos aula.

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